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Hexoxyde de dichlore
Identification
No CAS	12442-63-6[1]
Apparence	liquide rouge foncé
Propriétés chimiques
Formule	Cl2O6  [Isomères]
Masse molaire[2]	166,902 ± 0,006 g/mol Cl 42,48 %, O 57,52 %,
Propriétés physiques
T° fusion	3,5 °C
T° ébullition	environ 200 °C
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'hexoxyde de dichlore est un composé inorganique de formule brute Cl₂O₆. Il existe à température ambiante sous la forme d'un liquide rouge foncé.

Le monoxyde de dichlore est un liquide rouge foncé à température ambiante^[3]. Sa température de fusion est de 3,5 °C et sa température d'ébullition est d'environ 200 °C^[1].

La molécule d'hexoxyde de dichlore présente deux centres Cl non-équivalents^[3]. Cette espèce peut-être vue comme l'anhydride mixte de l'acide chlorique et de l'acide perchlorique^[3]. Lorsqu'il se trouve sous forme solide, il a tendance à se scinder en un ion perchlorate et en un ion ClO₂^+[3].

L'hexoxyde de dichlore peut être obtenu par action de l'ozone sur le monoxyde de dichlore^[3].

Une autre méthode de préparation est la réaction entre l'acide perchlorique et le fluorure de chloryle^[3] :

ClO₂F + HClO₄ → Cl₂O₆ + HF

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L'hexoxyde de dichlore est instable^[3] et explose au contact d'espèces organiques^[4].

L'hexoxyde de dichlore s'hydrolyse pour former de l'acide perchlorique et de l'acide chlorique^[3].

• Catherine Housecroft et Alan Sharpe (trad. de l'anglais par André Pousse), Chimie inorganique, Bruxelles/Paris, De Boeck, septembre 2010, 1097 p. (ISBN 978-2-8041-6218-4, lire en ligne)
• (en) William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC press, 2015, 96^e éd.
• (en) Chapman et Hall, Dictionary of inorganic compounds, vol. 3, 1992

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