Antimon trioksida

Antimon(III) oksida
Nama
	Nama IUPAC Antimon(III) oksida
Penanda
Nomor CAS	1309-64-4 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	25727 ;
Nomor EC
KEGG	C19192 ;
PubChem CID	14794;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	P217481X5E ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4023880 ;
	InChI InChI=1S/3O.2Sb Key: ADCOVFLJGNWWNZ-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/3O.2Sb/rO3Sb2/c1-4-3-5-2 Key: ADCOVFLJGNWWNZ-VTKDZCJOAA;
	SMILES O=[Sb]O[Sb]=O;
Sifat
Rumus kimia	Sb2O3
Massa molar	291.518 g/mol
Penampilan	padat putih
Bau	tidak berbau
Densitas	5.2 g/cm3, bentuk α; 5.67 g/cm3 bentuk β
Titik lebur	656 °C (1.213 °F; 929 K)
Titik didih	1.425 °C (2.597 °F; 1.698 K) (menyublim)
Kelarutan	larut dalam asam
Suseptibilitas magnetik (χ)	-69.4·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	2.087, bentuk α ; 2.35, bentuk β
Struktur
Struktur kristal	kubik (α)<570 °C; ortorombik (β) >570 °C
Geometri koordinasi	piramidal
Momen dipol	zero
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H351
Langkah perlindungan GHS	P281
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	7000 mg/kg, lewat mulut (tikus)
	Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)
REL (yang direkomendasikan)	TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)
Senyawa terkait
Anion lain	Antimon trisulfida
Kation lainnya	Bismut trioksida
Senyawa terkait	Diantimon tetraoksida; Antimon pentoksida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Antimon(III) oksida adalah senyawa anorganik dengan rumus Sb₂O₃. Senyawa ini merupakan senyawa antimon yang paling dibutuhkan secara komersial. Pada tahun 2012, terdapat 130.000 ton antimon trioksida yang diproduksi di seluruh dunia.^[3] Senyawa ini juga dapat ditemui di alam sebagai mineral valentinit dan senarmontit.^[4] Seperti oksida polimerik lainnya, Sb₂O₃ larut dalam larutan berair lewat proses hidrolisis.

Produksi

Re-volatilisasi antimon(III) oksida mentah

Pertama-tama stibnit mentah dioksidasi dengan antimon(III) oksida mentah dengan menggunakan tunggu yang suhunya berkisar antara 500 hingga 1.000 °C. Reaksinya adalah sebagai berikut

2 Sb₂S₃ + 9 O₂ → 2 Sb₂O₃ + 6 SO₂

Kemudian antimon(III) oksida mentah dimurnikan lewat proses sublimasi.

Oksidasi logam antimon

Logam antimon dioksidasi menjadi antimon(III) oksida di dalam tungku. Reaksi ini bersifat eksotermik.

4 Sb + 3 O₂ → 2 Sb₂O₃

Properti

Antimon(III) oksida merupakan senyawa yang bersifat amfoter. Senyawa ini dapat larut dalam larutan natrium hidroksida dan menghasilkan NaSbO₂, yang dapat diisolasi sebagai trihidrat. Antimon(III) oksida juga larut dalam asam mineral yang terkonsentrasi dan menghasilkan garam mineral tersebut.^[5] Jika direaksikan dengan asam nitrat, trioksida mengalami oksidasi menjadi antimon(V) oksida.^[6]

Struktur


Sb₄O₆	senarmontit	valentinit

Keamanan

Antimon(III) oksida diduga bersifat karsinogenik.^[7] Batas yang ditetapkan untuk paparan di tempat kerja setiap harinya adalah 0.5 mg/m³.^[8]
Tidak ada risiko kesehatan lain yang telah ditemukan untuk antimon(III) oksida.

Referensi

^ ^a ^b ^c ^d Record of Antimony trioxide dalam GESTIS Substance Database dari IFA, diakses tanggal 23 August 2017
^ ^a ^b "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0036". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ "Archived copy" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2014-01-06. Diakses tanggal 2014-01-06.
^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). "Chapter 15: The group 15 elements". Inorganic Chemistry (edisi ke-3rd). Pearson. hlm. 481. ISBN 978-0-13-175553-6.
^ Patnaik, P. (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. hlm. 56. ISBN 0-07-049439-8.
^ Grund, S. C.; Hanusch, K.; Breunig, H. J.; Wolf, H. U. (2005), "Antimony and Antimony Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a03_055.pub2
^ Newton, P. E.; Schroeder, R. E.; Zwick, L.; Serex, T. (2004). "Inhalation Developmental Toxicity Studies In Rats With Antimony(III) oxide (Sb₂O₃)". Toxicologist. 78 (1-S): 38.

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[GESTIS-1] Record of Antimony trioxide dalam GESTIS Substance Database dari IFA, diakses tanggal 23 August 2017

[PGCH-2] "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0036". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[3] "Archived copy" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2014-01-06. Diakses tanggal 2014-01-06.

[4] Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.

[InorgChem-5] Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). "Chapter 15: The group 15 elements". Inorganic Chemistry (edisi ke-3rd). Pearson. hlm. 481. ISBN 978-0-13-175553-6.

[Handbook-6] Patnaik, P. (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. hlm. 56. ISBN 0-07-049439-8.

[Ullmann-7] Grund, S. C.; Hanusch, K.; Breunig, H. J.; Wolf, H. U. (2005), "Antimony and Antimony Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a03_055.pub2

[8] Newton, P. E.; Schroeder, R. E.; Zwick, L.; Serex, T. (2004). "Inhalation Developmental Toxicity Studies In Rats With Antimony(III) oxide (Sb₂O₃)". Toxicologist. 78 (1-S): 38.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]