Timah(II) oksida

Timah(II) oksida
Nama
Nama IUPAC
Timah(II) oksida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/O.Sn
  • O=[Sn]
Sifat
SnO
Massa molar 134.709 g/mol
Penampilan bubuk hitam atau merah jika sebagai anhidrat, putih jika dihidratkan
Densitas 6.45 g/cm3
Titik lebur 1.080 °C (1.980 °F; 1.350 K)[1]
Tidak dapat larut
−19.0·10−6 cm3/mol
Struktur
tetragonal
Termokimia
Entropi molar standar (So) 56 J·mol−1·K−1[2]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −285 kJ·mol−1[2]
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 0956
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
 Tidak ada[3]
REL (yang direkomendasikan)
 TWA 2 mg/m3[3]
IDLH (langsung berbahaya)
 N.D.[3]
Senyawa terkait
Anion lain
 Timah sulfida
Timah selenida
Timah telurida
Kation lainnya
 Karbon monoksida
Silikon monoksida
Germanium(II) oksida
Timbal(II) oksida
Related
Timah dioksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Timah(II) oksida adalah suatu senyawa dengan rumus kimia SnO. Senyawa ini terdiri dari timah dan oksigen dan dalam senyawa ini timah memiliki bilangan oksidasi +2. Terdapat dua bentuk timah(II) oksida, yaitu bentuk yang berwarna biru-hitam dan stsabil, dan bentuk yang berwarna merah dan metastabil.

Persiapan dan reaksi

SnO biru-hitam dapat dihasilkan dengan memanaskan hidrat timah(II) oksida, SnO·xH2O (x<1) yang mengalami pengendapan ketika garam timah(II) direaksikan dengan alkali hidroksida seperti NaOH.[4]
SnO merah yang metastabil dapat disiapkan dengan memanaskan endapan yang dihasilkan dari efek amonia cair pada garam timah(II).[4]
SnO dapat disiapkan sebagai substansi murni di laboratorium dengan memanaskan timah(II) oksalat tanpa adanya udara atau di atmosfer CO2. Metode ini juga diaplikasikan untuk memproduksi besi oksida dan mangan oksida.[5][6]

SnC2O4·2H2O → SnO + CO2 + CO + 2 H2O

Timah(II) oksida terbakar di udara dengan api hijau yang redup dan membentuk SnO2.[4]

2 SnO + O2 → 2 SnO2

Saat dipanaskan di atmosfer yang lembam, awalnya disproporsionasi terjadi dan menghasilkan logam Sn dan Sn3O4 yang kemudian bereaksi menjadi SnO2 dan logam Sn.[4]

4SnO → Sn3O4 + Sn
Sn3O4 → 2SnO2 + Sn

SnO bersifat amfoterik: senyawa ini larut di asam kuat dan menghasilkan garam timah(II), sementara di dalam basa kuat dapat menghasilkan stanit yang mengandung Sn(OH)3−.[4] Senyawa ini dapat dilarutkan di dalam asam kuat untuk menghasilkan kompleks ion Sn(OH2)32+ dan Sn(OH)(OH2)2+, dan di dalam larutan yang kurang asam untuk menghasilkan Sn3(OH)42+.[4] Perlu diingat bahwa stanit anhidrat (seperti K2Sn2O3, K2SnO2) juga diketahui keberadaannya.[7][8][9]

Referensi

  1. ^ Tin and Inorganic Tin Compounds: Concise International Chemical Assessment Document 65, (2005), World Health Organization
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0615". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  4. ^ a b c d e f Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
  5. ^ Satya Prakash (2000),Advanced Inorganic Chemistry: V. 1, S. Chand, ISBN 81-219-0263-0
  6. ^ Arthur Sutcliffe (1930) Practical Chemistry for Advanced Students (1949 Ed.), John Murray - London.
  7. ^ The First Oxostannate(II): K2Sn2O3, M Braun, R. Hoppe, Angewandte Chemie International Edition in English, 17, 6, 449 - 450, DOI:10.1002/anie.197804491
  8. ^ Über Oxostannate(II). III. K2Sn2O3, Rb2Sn2O3 und Cs2Sn2O3 - ein Vergleich, R. M. Braun, R. Hoppe, Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 485, 1, 15 - 22, DOI:10.1002/zaac.19824850103
  9. ^ R M Braun R Hoppe Z. Naturforsch. (1982), 37B, 688-694
Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.
Kembali kehalaman sebelumnya