Acide nitreux
Structure de l'acide nitreux cis et trans.
Identification
Nom UICPA	acide nitreux nitrite d'hydrogène
No CAS	7782-77-6
No ECHA	100.029.057
No CE	231-963-7
PubChem	24529
ChEBI	25567
SMILES	N(=O)O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3) InChIKey : IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solution bleu pâle
Propriétés chimiques
Formule	HNO2  [Isomères]
Masse molaire[2]	47,013 4 ± 0,000 9 g/mol H 2,14 %, N 29,79 %, O 68,06 %,
pKa	3.35 à 25 °C
Moment dipolaire	1,423 ± 0,005 D (cis) 1,855 ± 0,016 D (trans)[1]
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	≤ 11,3 eV (gaz)[3]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'acide nitreux (HONO) est un composé chimique de formule HNO₂. C'est un monoacide faible que l'on ne connaît qu'en solution pas trop acide (il se dismute au pH bas), et en phase gazeuse. Ses sels (les nitrites) sont stables en solution aqueuse. L'acide nitreux est un des réactifs essentiels de la préparation des colorants azoïques et, dans l'air, le précurseur du radical hydroxyle (OH), l'un des principaux polluant de l'air, et une espèce chimique clé dans la formation des épisodes de pollution photochimique (c'est un puissant photo-oxydant).

En laboratoire, il et préparé in situ par acidification de nitrite de sodium à basse température (environ 5 °C).

La molécule HNO₂ a été détectée dans le milieu interstellaire dans la composante B du système binaire IRAS 16293−2422 (en)^[4].

Son nom systématique est : acide dioxonitrique(III) ou acide nitrique III. Ses sels sont appelés nitrites.

Il est particulièrement instable et se dismute à température ordinaire en monoxyde d'azote NO et en ion nitrate [NO₃]⁻, ainsi que le montre le diagramme de Frost de l'azote donné ci-dessous :

L'azote, qui se trouve à l'état d'oxydation +III, se retrouve, après dismutation, aux états +V et +II.

L'acide nitreux est utilisé pour préparer des dérivés azoïques (azobenzène C₆H₅–N=N–C₆H₅) à partir d'amines aromatiques, par l'intermédiaire de sels de diazonium C₆H₅–N⁺≡N·X⁻.

Son pK_a est de 3,3.

C'est l'un des polluants photochimiques, acidifiant, de l'air créé par les apports d'engrais azotés, on le retrouve par exemple sur les cultures de maïs, suite à la réduction photo-induite du dioxyde d'azote (NO₂)^[5].

On le prépare extemporanément, car il est trop instable pour être stocké, en ajoutant de l'acide chlorhydrique à du nitrite de sodium en solution :

NO₂⁻_(aq) + H₃O⁺ → HNO_{2 (aq)} + H₂O_(liq).

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