Magnesium nitrat

Magnesium nitrat
Magnesium nitrat
Nama
Nama IUPAC
Magnesium nitrat
Nama lain
Nitromagnesit (heksahidrat)
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 1474
  • InChI=1S/Mg.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 N
    Key: YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N N
  • InChI=1/Mg.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
    Key: YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYAA
  • [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mg+2]
Sifat
Mg(NO3)2
Massa molar 148.32 g/mol (anhidrat)
184.35 g/mol (dihidrat)
256.41 g/mol (heksahidrat)
Penampilan Padatan kristal putih
Densitas 2.3 g/cm3 (anhidrat)
2.0256 g/cm3 (dihidrat)
1.464 g/cm3 (heksahidrat)
Titik lebur 129 °C (264 °F; 402 K) (dihidrat)
88.9 °C (heksahidrat)
Titik didih 330 °C (626 °F; 603 K) terurai
71 g/100 mL (25 ºC)[1]
Kelarutan larut dalam etanol, amonia
Indeks bias (nD) 1.34 (heksahidrat)
Struktur
kubus
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 141.9 J/mol K
Entropi molar standar (So) 164 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) -790.7 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG) -589.4 kJ/mol
Bahaya
Bahaya utama Irritant
Lembar data keselamatan External MSDS
Piktogram GHS GHS03: OksidatorGHS07: Tanda Seru
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H272, H315, H319, H335
P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P403+P233, P405, P501
Senyawa terkait
Anion lain
 Magnesium sulfat
Magnesium klorida
Kation lainnya
 Berilium nitrat
Kalsium nitrat
Stronsium nitrat
Barium nitrat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Magnesium nitrat mengacu pada senyawa anorganik dengan rumus Mg(NO3)2(H2O)x, di mana x = 6, 2, dan 0. Semuanya berupa padatan putih.[2] Bahan anhidrat bersifat higroskopis, dengan cepat membentuk heksahidrat saat berada di udara. Semua garam sangat larut dalam air dan etanol. Sangat mudah larut dalam air, magnesium nitrat terdapat secara alami hanya di tambang dan gua-gua sebagai nitromagnesit (bentuk heksahidrat).[3]

Keberadaan, Preparasi, dan Struktur

Magnesium nitrat yang digunakan dalam perdagangan dibuat dengan reaksi asam nitrat dan berbagai garam magnesium.

Struktur [Mg(H2O)6]2+ dalam garam dinitrat.[4]

Penggunaan

Kegunaan utamanya adalah sebagai agen dehidrasi dalam pembuatan asam nitrat pekat.[2]

Nilai pupuknya mengandung 10,5% nitrogen dan 9,4% magnesium , sehingga terdaftar sebagai 10,5-0-0 + 9,4% Mg. Campuran pupuk yang mengandung magnesium nitrat juga memiliki amonium nitrat, kalsium nitrat, kalium nitrat dan mikronutrien dalam banyak kasus; campuran ini digunakan dalam perdagangan rumah kaca dan hidroponik .

Reaksi

Magnesium nitrat bereaksi dengan logam alkali hidroksida untuk membentuk nitrat yang sesuai:

Mg(NO3)2 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaNO3.

Karena magnesium nitrat memiliki afinitas tinggi terhadap air, memanaskan heksahidrat tidak mengakibatkan dehidrasi garam, melainkan dekomposisi menjadi magnesium oksida, oksigen, dan nitrogen oksida:

2 Mg(NO3)2 → 2 MgO + 4 NO2 + O2.

Penyerapan oksida nitrogen ini dalam air adalah salah satu cara yang memungkinkan untuk mensintesis asam nitrat. Meskipun tidak efisien, metode ini tidak memerlukan penggunaan asam kuat apapun.

Itu juga kadang-kadang digunakan sebagai pengering.

Referensi

  1. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
  2. ^ a b "Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides". Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005. doi:10.1002/14356007.a17_293. ISBN 3527306730.
  3. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html
  4. ^ "Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): a neutron diffraction study at 173 K". Materials Research Bulletin. 30: 1235–1241. 1995. doi:10.1016/0025-5408(95)00122-0.

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.