Roentgenium adalah sebuah unsur kimia dengan lambangRg dan nomor atom 111. Ia adalah sebuah unsur sintetis yang sangat radioaktif yang dapat dibuat di laboratorium tetapi tidak ditemukan di alam. Isotop roentgenium paling stabil yang diketahui, roentgenium-282, memiliki waktu paruh hanya 100 detik, meskipun roentgenium-286 yang belum dikonfirmasi mungkin memiliki waktu paruh lebih lama sekitar 10,7 menit. Roentgenium pertama kali dibuat pada tahun 1994 oleh Pusat Penelitian Ion Berat GSI Helmholtz di dekat Darmstadt, Jerman. Nama unsur ini diambil dari nama fisikawan Wilhelm Conrad Röntgen (juga dieja Roentgen), yang menemukan sinar-X. Hanya beberapa atom roentgenium yang pernah disintesis, dan ia tidak memiliki aplikasi praktis saat ini.
Dalam tabel periodik, ia adalah sebuah unsur transaktinidablok-d. Ia adalah anggota dari periode ke-7 dan ditempatkan ke dalam golongan 11, meskipun tidak ada percobaan kimia yang telah dilakukan untuk mengonfirmasi bahwa ia berperilaku sebagai homolog yang lebih berat dari emas di golongan 11 sebagai anggota kesembilan dari logam transisi deret 6d. Roentgenium dihitung memiliki sifat yang mirip dengan homolognya yang lebih ringan, tembaga, perak, dan emas, meskipun mungkin menunjukkan beberapa perbedaan dari mereka. Roentgenium diperkirakan akan berwujud padat pada suhu kamar dan memiliki penampilan metalik dalam keadaan biasa.
Penggambaran grafis dari reaksi fusi nuklir. Dua inti berfusi menjadi satu, memancarkan sebuah neutron. Sejauh ini, reaksi yang menciptakan unsur-unsur baru dinilai serupa, dengan satu-satunya perbedaan yang mungkin terjadi adalah kadang-kadang beberapa neutron tunggal dilepaskan, atau tidak sama sekali.
Inti atom terberat[a] dibuat dalam reaksi nuklir yang menggabungkan dua inti lain yang ukurannya tidak sama[b] menjadi satu; secara kasar, semakin tidak sama kedua inti dalam hal massa, semakin besar kemungkinan keduanya bereaksi.[21] Bahan yang terbuat dari inti yang lebih berat dijadikan target, yang kemudian dibombardir oleh berkas dari inti yang lebih ringan. Dua inti dapat berfusi menjadi satu hanya jika mereka cukup dekat satu sama lain; biasanya, inti (semua bermuatan positif) menolak satu sama lain karena adanya tolakan elektrostatis. Interaksi yang kuat dapat mengatasi tolakan ini, tetapi hanya dalam jarak yang sangat dekat dari inti; inti berkas demikian sangat dipercepat untuk membuat tolakan tersebut tidak signifikan dibandingkan dengan kecepatan inti berkas.[22] Mendekat saja tidak cukup untuk dua inti berfusi: ketika dua inti saling mendekat, mereka biasanya tetap bersama selama kira-kira 10−20 detik dan kemudian berpisah (tidak harus dalam komposisi yang sama seperti sebelum reaksi) dan bukan membentuk satu inti.[22][23] Jika fusi benar-benar terjadi, penggabungan sementara—disebut inti majemuk—adalah keadaan tereksitasi. Untuk kehilangan energi eksitasi dan mencapai keadaan yang lebih stabil, inti majemuk melakukan fisi atau mengeluarkan satu atau beberapa neutron,[c] yang membawa pergi energi. Ini terjadi sekitar 10−16 detik setelah tabrakan awal.[24][d]
Berkas tersebut melewati target dan mencapai ruang berikutnya, pemisah; jika inti baru dihasilkan, ia akan dibawa dengan berkas ini.[27] Di dalam pemisah, inti yang baru dihasilkan dipisahkan dari nuklida lain (yang berasal dari berkas asli dan produk reaksi lainnya)[e] dan dipindahkan ke pendeteksi penghalang permukaan, yang menghentikan inti. Lokasi pasti dari tumbukan yang akan datang pada detektor ditandai; energi dan waktu kedatangannya juga ditandai.[27] Pemindahan ini memakan waktu sekitar 10−6 detik; agar dapat dideteksi, inti harus bertahan selama ini.[30] Inti dicatat lagi setelah peluruhannya dicatat, dan lokasi, energi, dan waktu peluruhannya diukur.[27]
Stabilitas sebuah inti disediakan oleh interaksi yang kuat. Namun, jangkauannya sangat pendek; ketika inti menjadi lebih besar, pengaruhnya terhadap nukleon (proton dan neutron) terluar melemah. Pada saat yang sama, inti terkoyak oleh tolakan elektrostatis antar proton, karena jangkauannya tidak terbatas.[31] Dengan demikian, inti dari unsur-unsur terberat diprediksi secara teoritis[32] dan sejauh ini telah diamati[33] meluruh terutama melalui mode peluruhan yang disebabkan oleh tolakan seperti: peluruhan alfa dan fisi spontan;[f] mode tersebut dominan untuk inti unsur superberat. Peluruhan alfa dicatat oleh partikel alfa yang dipancarkan, dan produk peluruhannya mudah ditentukan sebelum peluruhan yang sebenarnya; jika peluruhan seperti itu atau serangkaian peluruhan berurutan menghasilkan inti yang diketahui, produk asli dari suatu reaksi dapat ditentukan secara aritmetika.[g] Namun, fisi spontan menghasilkan berbagai inti sebagai produk, sehingga nuklida asli tidak dapat ditentukan dari turunannya.[h]
Informasi yang tersedia bagi fisikawan yang ingin mensintesis salah satu unsur terberat adalah informasi yang dikumpulkan pada pendeteksi: lokasi, energi, waktu kedatangan partikel ke pendeteksi, dan peluruhannya. Fisikawan menganalisis data ini dan berusaha menyimpulkan bahwa itu memang disebabkan oleh unsur baru dan tidak mungkin disebabkan oleh nuklida yang berbeda dari yang diklaim. Seringkali, data yang diberikan tidak cukup untuk kesimpulan bahwa unsur baru pasti dibuat dan tidak ada penjelasan lain untuk efek yang teramati; terjadi kesalahan penginterpretasian data.[i]
Reaksi ini sebelumnya telah dilakukan di Institut Bersama untuk Riset Nuklir di Dubna (kemudian di Uni Soviet) pada tahun 1986, tetapi tidak ada atom 272Rg yang teramati.[46] Pada tahun 2001, Pihak Kerja Bersama IUPAC/IUPAP (JWP) menyimpulkan bahwa bukti untuk penemuan tersebut pada saat itu tidaklah cukup.[47] Tim GSI mengulangi percobaan mereka pada tahun 2002 dan mendeteksi tiga atom.[48][49] Dalam laporan tahun 2003 mereka, JWP memutuskan bahwa tim GSI harus diakui atas penemuan unsur ini.[50]
Latar belakang presentasi penemuan dan pengakuan roentgenium di GSI Darmstadt
Penamaan
Menggunakan tata nama Mendeleev untuk unsur-unsur yang belum bernama dan belum ditemukan, roentgenium seharusnya dikenal sebagai eka-emas. Pada tahun 1979, IUPAC menerbitkan rekomendasi yang menurutnya unsur ini disebut unununium (dengan lambang Uuu yang sesuai),[51] sebuah nama unsur sistematis sebagai pengganti, sampai unsur itu ditemukan (dan penemuannya kemudian dikonfirmasi) dan nama permanen diputuskan. Meskipun banyak digunakan dalam komunitas kimia di semua tingkatan, dari ruang kelas kimia hingga buku pelajaran lanjutan, rekomendasi tersebut sebagian besar diabaikan oleh para ilmuwan di lapangan, yang menyebutnya unsur 111, dengan lambang E111, (111) atau bahkan hanya 111.[2]
Nama roentgenium (Rg) diusulkan oleh tim GSI[52] pada tahun 2004, untuk menghormati fisikawan Jerman Wilhelm Röntgen, penemu sinar-X.[52] Nama ini diterima oleh IUPAC pada tanggal 1 November 2004.[52]
Roentgenium tidak memiliki isotop stabil atau alami. Beberapa isotop radioaktifnya telah disintesis di laboratorium, baik melalui fusi inti unsur yang lebih ringan atau sebagai produk peluruhan intermediat unsur yang lebih berat. Sembilan isotop roentgenium yang berbeda telah dilaporkan dengan massa atom 272, 274, 278–283, dan 286 (283 dan 286 belum dikonfirmasi), dua di antaranya, roentgenium-272 dan roentgenium-274, memiliki keadaan metastabil yang diketahui tetapi belum dikonfirmasi. Mereka semua meluruh melalui peluruhan alfa atau fisi spontan,[58] meskipun 280Rg mungkin juga memiliki cabang penangkapan elektron.[59]
Stabilitas dan waktu paruh
Semua isotop roentgenium sangatlah tidak stabil dan bersifat radioaktif; secara umum, isotop yang lebih berat akan lebih stabil daripada isotop yang lebih ringan. Isotop roentgenium paling stabil yang diketahui, 282Rg, juga merupakan isotop roentgenium terberat yang diketahui; ia memiliki waktu paruh 100 detik. 286Rg yang belum dikonfirmasi bahkan lebih berat dan tampaknya memiliki waktu paruh lebih lama sekitar 10,7 menit, yang akan menjadikannya salah satu nuklida superberat berumur panjang yang diketahui; demikian pula 283Rg yang belum dikonfirmasi tampaknya memiliki waktu paruh yang panjang sekitar 5,1 menit. Isotop 280Rg dan 281Rg juga dilaporkan memiliki waktu paruh lebih dari satu detik. Isotop yang tersisa memiliki waktu paruh dalam kisaran milidetik.[58]
Sifat yang diprediksi
Selain sifat nuklir, tidak ada sifat roentgenium atau senyawanya yang telah diukur; ini dikarenakan produksinya yang sangat terbatas dan mahal[21] serta fakta bahwa roentgenium (dan induknya) meluruh dengan sangat cepat. Sifat logam roentgenium tetap tidak diketahui dan hanya prediksi yang tersedia.
Kimia
Roentgenium adalah anggota kesembilan dari deret 6d logam transisi.[60] Perhitungan potensial ionisasi serta jari-jari atomik dan ioniknya serupa dengan emas homolognya yang lebih ringan, sehingga menyiratkan bahwa sifat dasar roentgenium akan mirip dengan unsur golongan 11 lainnya, tembaga, perak, dan emas; namun, diperkirakan juga bahwa ia menunjukkan beberapa perbedaan dari homolognya yang lebih ringan.[2]
Roentgenium diprediksi akan menjadi logam mulia. Potensial elektroda standar sebesar 1,9 V untuk pasangan Rg3+/Rg lebih besar dari 1,5 V untuk pasangan Au3+/Au. Prediksi energi ionisasi pertama roentgenium sebesar 1020 kJ/mol hampir sama dengan energi ionisasi gas muliaradon sebesar 1037 kJ/mol.[2] Berdasarkan keadaan oksidasi paling stabil dari unsur-unsur golongan 11 yang lebih ringan, roentgenium diprediksi menunjukkan keadaan oksidasi +5 dan +3 yang stabil, dengan keadaan oksidasi +1 yang kurang stabil. Keadaan +3 diprediksi menjadi yang paling stabil. Roentgenium(III) diperkirakan memiliki reaktivitas yang sebanding dengan emas(III), tetapi harus lebih stabil dan membentuk variasi senyawa yang lebih besar. Emas juga membentuk keadaan −1 yang agak stabil karena efek relativistik, dan telah diperkirakan bahwa roentgenium juga dapat melakukannya:[2] meskipun demikian, afinitas elektron roentgenium diperkirakan sekitar 16 eV (370 kcal/mol), jauh lebih rendah daripada nilai emas sebesar 23 eV (530 kcal/mol), jadi roentgenida mungkin tidak stabil atau bahkan mungkin tidak akan ada.[6] Orbital 6d didestabilisasi oleh efek relativistik dan interaksi spin–orbit di dekat akhir deret logam transisi keempat, sehingga membuat roentgenium(V) dengan keadaan oksidasi tinggi lebih stabil daripada emas(V) homolognya yang lebih ringan (hanya diketahui dalam emas pentafluorida, Au2F10) karena elektron 6d lebih banyak berpartisipasi dalam ikatan. Interaksi spin–orbit menstabilkan senyawa roentgenium molekuler dengan lebih banyak elektron 6d yang berikatan; misalnya, RgF−6 diperkirakan lebih stabil daripada RgF−4, yang diperkirakan lebih stabil daripada RgF−2.[2] Stabilitas RgF−6 homolog dengan AuF−6; analog perak AgF−6 masih belum diketahui dan diperkirakan hanya sedikit stabil terhadap dekomposisi menjadi AgF−4 dan F2. Selain itu, Rg2F10 diperkirakan stabil terhadap dekomposisi, persis analog dengan Au2F10, sedangkan Ag2F10 seharusnya tidak stabil terhadap dekomposisi menjadi Ag2F6 dan F2. Emas pentafluorida, AuF7, dikenal sebagai kompleks emas(V) difluorin AuF5·F2, yang energinya lebih rendah daripada emas(VII) heptafluorida sejati; sebaliknya, RgF7 dihitung menjadi lebih stabil sebagai roentgenium(VII) heptafluorida sejati, meskipun ia agak tidak stabil, dekomposisinya menjadi Rg2F10 dan F2 melepaskan sejumlah kecil energi pada suhu kamar.[7] Roentgenium(I) diperkirakan sulit diperoleh.[2][61][62] Emas dapat membentuk komplekssianidaAu(CN)−2, yang digunakan dalam ekstraksinya dari bijih melalui proses sianidasi emas; roentgenium diperkirakan mengikutinya dan membentuk Rg(CN)−2.[63]
Kemungkinan sifat kimia roentgenium telah menerima lebih banyak perhatian daripada dua unsur sebelumnya, meitnerium dan darmstadtium, karena valensi subkulit-s unsur golongan 11 diperkirakan akan berkontraksi secara relativistik paling kuat di roentgenium.[2] Perhitungan pada senyawa molekul RgH relativistik menggandakan kekuatan ikatan roentgenium–hidrogen, meskipun interaksi spin–orbit juga melemahkannya sebesar 07 eV (160 kcal/mol). Senyawa AuX dan RgX, dimana X = F, Cl, Br, O, Au, atau Rg, juga dipelajari.[2][64] Rg+ diperkirakan merupakan ion logam yang paling lunak, bahkan lebih lunak daripada Au+, meskipun ada ketidaksepakatan mengenai apakah ia akan berperilaku sebagai asam atau basa.[65][66] Dalam larutan berair, Rg+ akan membentuk ion akua [Rg(H2O)2]+, dengan jarak ikatan Rg–O sebesar 207,1 pm. Ia juga diperkirakan membentuk kompleks Rg(I) dengan amonia, fosfina, dan hidrogen sulfida.[66]
Fisik dan atom
Roentgenium diperkirakan berwujud padat dalam kondisi normal dan mengkristal dalam struktur kubus berpusat badan, tidak seperti kongenernya yang lebih ringan yang mengkristal dalam struktur kubus berpusat muka, karena ia diperkirakan memiliki kerapatan muatan elektron yang berbeda dari mereka.[3] Ia harus menjadi logam yang sangat berat dengan kerapatan sekitar 22–24 g/cm3; sebagai perbandingan, unsur terpadat yang pernah diukur kerapatannya, osmium, memiliki kerapatan 22,61 g/cm3.[4][5]Jari-jari atomik roentgenium diperkirakan sekitar 138 pm.[2]
Kimia eksperimental
Penentuan karakteristik kimia rontgenium yang tidak ambigu belum ditetapkan[67] karena rendahnya hasil reaksi yang menghasilkan isotop rontgenium.[2] Untuk studi kimia yang akan dilakukan pada transaktinida, setidaknya empat atom harus diproduksi, waktu paruh isotop yang digunakan harus minimal 1 detik, dan laju produksi harus setidaknya satu atom per minggu.[60] Meskipun waktu paruh 282Rg, isotop roentgenium terkonfirmasi yang paling stabil, adalah 100 detik, cukup lama untuk melakukan studi kimia, kendala lain adalah kebutuhan untuk meningkatkan laju produksi isotop roentgenium dan membiarkan eksperimen berlangsung selama berminggu-minggu atau berbulan-bulan sehingga dapat diperoleh hasil yang signifikan secara statistik. Pemisahan dan deteksi harus dilakukan terus menerus untuk memisahkan isotop roentgenium dan memungkinkan sistem otomatis untuk bereksperimen pada fase gas dan kimia larutan roentgenium, karena hasil unsur yang lebih berat diperkirakan lebih kecil daripada unsur yang lebih ringan. Namun, percobaan kimia roentgenium belum mendapat perhatian sebanyak unsur yang lebih berat dari kopernisium hingga livermorium,[2][67][68] meskipun minat awal dalam prediksi teoretis karena efek relativistik pada subkulit ns pada golongan 11 mencapai maksimum pada roentgenium.[2] Isotop 280Rg dan 281Rg dinilai menjanjikan untuk eksperimen kimia dan dapat diproduksi sebagai cucu isotop moskovium, masing-masing 288Mc dan 289Mc;[69] induk mereka adalah isotop nihonium284Nh dan 285Nh, yang telah menerima penyelidikan kimia awal.[70]
^Dalam fisika nuklir, suatu unsur disebut berat jika nomor atomnya tinggi; timbal (unsur 82) adalah salah satu contoh unsur yang berat. Istilah "unsur superberat" biasanya mengacu pada unsur dengan nomor atom lebih besar dari 103 (walaupun ada definisi lain, seperti nomor atom lebih besar dari 100[16] atau 112;[17] kadang-kadang, istilah ini disajikan setara dengan istilah "transaktinida", yang menempatkan batas atas sebelum dimulainya deret superaktinida hipotetis).[18] Istilah "isotop berat" (dari unsur tertentu) dan "inti berat" berarti apa yang dapat dipahami dalam bahasa umum—masing-masing isotop bermassa tinggi (untuk unsur tertentu) dan inti bermassa tinggi.
^Pada tahun 2009, sebuah tim di JINR yang dipimpin oleh Oganessian menerbitkan hasil usaha mereka untuk membuat hasium dalam reaksi simetris 136Xe + 136Xe. Mereka gagal mengamati atom tunggal dalam reaksi semacam itu, menempatkan batas atas pada penampang lintang, ukuran kemungkinan reaksi nuklir, sebesar 2,5 pb.[19] Sebagai perbandingan, reaksi yang menghasilkan penemuan hasium, 208Pb + 58Fe, memiliki penampang lintang ~20 pb (lebih spesifik, 19+19−11 pb), seperti yang diperkirakan oleh para penemunya.[20]
^Semakin besar energi eksitasi, semakin banyak neutron yang dikeluarkan. Jika energi eksitasi lebih rendah dari energi yang mengikat setiap neutron ke seluruh inti, neutron tidak dipancarkan; sebaliknya, inti majemuk mengalami de-eksitasi dengan memancarkan sinar gama.[24]
^Definisi dari Pihak Kerja Bersama IUPAC/IUPAP menyatakan bahwa suatu unsur kimia hanya dapat dikenali sebagai "ditemukan" jika intinya tidak meluruh dalam waktu 10−14 detik. Nilai ini dipilih sebagai perkiraan berapa lama waktu yang dibutuhkan inti untuk memperoleh elektron terluarnya dan dengan demikian menunjukkan sifat kimianya.[25] Angka ini juga menandai batas atas yang diterima secara umum untuk waktu hidup inti majemuk.[26]
^Pemisahan ini didasarkan pada inti yang dihasilkan bergerak melewati target lebih lambat daripada inti berkas yang tidak bereaksi. Pemisah berisi medan listrik dan magnet yang efeknya pada partikel bergerak dibatalkan untuk kecepatan partikel tertentu.[28] Pemisahan tersebut juga dapat dibantu dengan pengukuran waktu terbang dan pengukuran energi putaran; kombinasi keduanya memungkinkan untuk memperkirakan massa inti.[29]
^Karena massa inti tidak diukur secara langsung tetapi dihitung dari inti lain, pengukuran semacam itu disebut tidak langsung. Pengukuran langsung juga dimungkinkan, tetapi sebagian besar tetap tidak tersedia untuk inti terberat.[35] Pengukuran langsung pertama massa inti superberat dilaporkan pada tahun 2018 di LBNL.[36] Massa ditentukan dari lokasi inti setelah pemindahan (lokasi membantu menentukan lintasannya, yang terkait dengan rasio massa terhadap muatan inti, karena pemindahan dilakukan di hadapan magnet).[37]
^Fisi spontan ditemukan oleh fisikawan Soviet Georgy Flerov,[38] seorang ilmuwan terkemuka di JINR.[39] Sebaliknya, para ilmuwan LBL percaya bahwa informasi fisi tidaklah cukup untuk klaim sintesis suatu unsur. Mereka percaya fisi spontan belum cukup dipelajari untuk menggunakannya untuk identifikasi unsur baru, karena ada kesulitan untuk menetapkan bahwa inti majemuk hanya mengeluarkan neutron dan bukan partikel bermuatan seperti proton atau partikel alfa.[26] Karena itu mereka lebih suka menghubungkan isotop baru dengan isotop yang sudah diketahui melalui peluruhan alfa berturut-turut.[38]
^Misalnya, pada tahun 1957, unsur 102 salah diidentifikasi di Institut Fisika Nobel di Stockholm, Daerah Stockholm, Swedia.[40] Tidak ada klaim definitif sebelumnya tentang penciptaan unsur ini, dan unsur tersebut diberi nama oleh penemu Swedia, Amerika, dan Inggris, nobelium. Belakangan diketahui bahwa identifikasi itu salah.[41] Tahun berikutnya, LBNL tidak dapat mereproduksi hasil Swedia dan malah mengumumkan sintesis unsur mereka; klaim itu juga dibantah kemudian.[41] JINR bersikeras bahwa mereka adalah pihak pertama yang membuat unsur tersebut dan menyarankan nama mereka sendiri untuk unsur baru tersebut, joliotium;[42] nama Soviet juga tidak diterima (JINR kemudian menyebut penamaan unsur 102 sebagai "terburu-buru").[43] Nama "nobelium" tetap tidak berubah karena penggunaannya yang meluas.[44]
^Sumber yang berbeda memberikan nilai yang berbeda untuk waktu paruh; nilai yang paling baru diterbitkan adalah yang tertulis di sini.
^ abcdefghijklmnopHoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides and the future elements". Dalam Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (edisi ke-3). Dordrecht, The Netherlands. ISBN978-1-4020-3555-5.Teks " publisherSpringer Science+Business Media" akan diabaikan (bantuan)
^ abGyanchandani, Jyoti; Sikka, S. K. (10 Mei 2011). "Physical properties of the 6 d -series elements from density functional theory: Close similarity to lighter transition metals". Physical Review B. 83 (17): 172101. Bibcode:2011PhRvB..83q2101G. doi:10.1103/PhysRevB.83.172101.
^ abKratz; Lieser (2013). Nuclear and Radiochemistry: Fundamentals and Applications (edisi ke-3). hlm. 631.
^ abConradie, Jeanet; Ghosh, Abhik (15 Juni 2019). "Theoretical Search for the Highest Valence States of the Coinage Metals: Roentgenium Heptafluoride May Exist". Inorganic Chemistry. 2019 (58): 8735–8738. doi:10.1021/acs.inorgchem.9b01139. PMID31203606.
^Oganessian, Yuri Ts.; Abdullin, F. Sh.; Alexander, C.; et al. (2013-05-30). "Experimental studies of the 249Bk + 48Ca reaction including decay properties and excitation function for isotopes of element 117, and discovery of the new isotope 277Mt". Physical Review C. American Physical Society. 87 (54621): 054621. Bibcode:2013PhRvC..87e4621O. doi:10.1103/PhysRevC.87.054621.
^Oganessian, Yu. Ts.; et al. (2013). "Experimental studies of the 249Bk + 48Ca reaction including decay properties and excitation function for isotopes of element 117, and discovery of the new isotope 277Mt". Physical Review C. 87 (5): 054621. Bibcode:2013PhRvC..87e4621O. doi:10.1103/PhysRevC.87.054621.
^Hofmann, S.; Heinz, S.; Mann, R.; et al. (2016). "Remarks on the Fission Barriers of SHN and Search for Element 120". Dalam Peninozhkevich, Yu. E.; Sobolev, Yu. G. Exotic Nuclei: EXON-2016 Proceedings of the International Symposium on Exotic Nuclei. Exotic Nuclei. hlm. 155–164. doi:10.1142/9789813226548_0024. ISBN9789813226555.
^Eliav, E.; Kaldor, U.; Borschevsky, A. (2018). "Electronic Structure of the Transactinide Atoms". Dalam Scott, R. A. Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry. John Wiley & Sons. hlm. 1–16. doi:10.1002/9781119951438.eibc2632. ISBN978-1-119-95143-8.Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Grant, A. (2018). "Weighing the heaviest elements". Physics Today. doi:10.1063/PT.6.1.20181113a.Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^"Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Perpustakaan populer unsur kimia. Seaborgium (eka-wolfram)]. n-t.ru (dalam bahasa Rusia). Diakses tanggal 7 Juni 2023. Dicetak ulang dari "Экавольфрам" [Eka-tungsten]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро — Нильсборий и далее [Perpustakaan populer unsur kimia. Perak hingga nielsbohrium dan seterusnya] (dalam bahasa Rusia). Nauka. 1977.
^Hofmann, S.; Ninov, V.; Heßberger, F.P.; Armbruster, P.; Folger, H.; Münzenberg, G.; Schött, H. J.; Popeko, A. G.; Yeremin, A. V.; Andreyev, A. N.; Saro, S.; Janik, R.; Leino, M. (1995). "The new element 111". Zeitschrift für Physik A. 350 (4): 281–282. Bibcode:1995ZPhyA.350..281H. doi:10.1007/BF01291182.Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Barber, R. C.; Greenwood, N. N.; Hrynkiewicz, A. Z.; Jeannin, Y. P.; Lefort, M.; Sakai, M.; Ulehla, I.; Wapstra, A. P.; Wilkinson, D. H. (1993). "Discovery of the transfermium elements. Part II: Introduction to discovery profiles. Part III: Discovery profiles of the transfermium elements". Pure and Applied Chemistry. 65 (8): 1757. doi:10.1351/pac199365081757.Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan) (Catatan: untuk Bagian I lihat Pure Appl. Chem., Vol. 63, No. 6, hlm. 879–886, 1991)
^Hofmann, S.; Heßberger, F. P.; Ackermann, D.; Münzenberg, G.; Antalic, S.; Cagarda, P.; Kindler, B.; Kojouharova, J.; Leino, M.; Lommel, B.; Mann, R.; Popeko, A. G.; Reshitko, S.; Śaro, S.; Uusitalo, J.; Yeremin, A. V. (2002). "New results on elements 111 and 112". European Physical Journal A. 14 (2): 147–157. Bibcode:2002EPJA...14..147H. doi:10.1140/epja/i2001-10119-x.Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Chatt, J. (1979). "Recommendations for the naming of elements of atomic numbers greater than 100". Pure and Applied Chemistry. 51 (2): 381–384. doi:10.1351/pac197951020381.
^ abcdOganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V. K.; Kovrizhnykh, N. D.; et al. (2022). "New isotope 286Mc produced in the 243Am+48Ca reaction". Physical Review C. 106 (64306): 064306. Bibcode:2022PhRvC.106f4306O. doi:10.1103/PhysRevC.106.064306.Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah;
tidak ditemukan teks untuk ref bernama Hofmann2016-Review
^Hofmann, S.; Heinz, S.; Mann, R.; et al. (2016). "Remarks on the Fission Barriers of SHN and Search for Element 120". Dalam Peninozhkevich, Yu. E.; Sobolev, Yu. G. Exotic Nuclei: EXON-2016 Proceedings of the International Symposium on Exotic Nuclei. Exotic Nuclei. hlm. 155–164. doi:10.1142/9789813226548_0024. ISBN9789813226555.
^ abSonzogni, Alejandro. "Interactive Chart of Nuclides". National Nuclear Data Center: Laboratorium Nasional Brookhaven. Diarsipkan dari versi asli tanggal 28 Juli 2018. Diakses tanggal 11 Juni 2023.Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Liu, W.; van Wüllen, C. (1999). "Spectroscopic constants of gold and eka-gold (element 111) diatomic compounds: The importance of spin–orbit coupling". J. Chem. Phys. 110 (8): 3730–5. Bibcode:1999JChPh.110.3730L. doi:10.1063/1.478237.
^Thayer, John S. (2010). "Relativistic Effects and the Chemistry of the Heavier Main Group Elements". Challenges and Advances in Computational Chemistry and Physics. Relativistic Methods for Chemists. Challenges and Advances in Computational Chemistry and Physics. 10. hlm. 82. doi:10.1007/978-1-4020-9975-5_2. ISBN978-1-4020-9974-8.
^ abHancock, Robert D.; Bartolotti, Libero J.; Kaltsoyannis, Nikolas (24 November 2006). "Density Functional Theory-Based Prediction of Some Aqueous-Phase Chemistry of Superheavy Element 111. Roentgenium(I) Is the 'Softest' Metal Ion". Inorg. Chem. 45 (26): 10780–5. doi:10.1021/ic061282s. PMID17173436.
^Moody, Ken (2013-11-30). "Synthesis of Superheavy Elements". Dalam Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn. The Chemistry of Superheavy Elements (edisi ke-2nd). Springer Science & Business Media. hlm. 24–8. ISBN9783642374661.
^Aksenov, Nikolay V.; Steinegger, Patrick; Abdullin, Farid Sh.; Albin, Yury V.; Bozhikov, Gospodin A.; Chepigin, Viktor I.; Eichler, Robert; Lebedev, Vyacheslav Ya.; Mamudarov, Alexander Sh.; Malyshev, Oleg N.; Petrushkin, Oleg V.; Polyakov, Alexander N.; Popov, Yury A.; Sabel'nikov, Alexey V.; Sagaidak, Roman N.; Shirokovsky, Igor V.; Shumeiko, Maksim V.; Starodub, Gennadii Ya.; Tsyganov, Yuri S.; Utyonkov, Vladimir K.; Voinov, Alexey A.; Vostokin, Grigory K.; Yeremin, Alexander; Dmitriev, Sergey N. (July 2017). "On the volatility of nihonium (Nh, Z = 113)". The European Physical Journal A. 53 (158): 158. Bibcode:2017EPJA...53..158A. doi:10.1140/epja/i2017-12348-8.Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
