Ligan

Ligan adalah molekul atau ion yang berikatan dengan atom logam pusat untuk membentuk senyawa kompleks.^[1] Ikatan yang terbentuk merupakan ikatan koordinasi dan melibatkan pasangan elektron yang didonorkan oleh ligan kepada atom pusat. Hal ini menjadikan ligan dapat dianggap sebagai basa Lewis.^[2]

Ligan di dalam senyawa kompleks memiliki peran penting dalam sifat-sifat yang dimiliki senyawa tersebut. Paling sederhana, ligan menentukan kereaktifan senyawa kompleks, seperti reaksi redoks yang dapat dialami oleh atom pusat. Oleh karena itu, senyawa kompleks berperan penting di dalam berbagai bidang, termasuk kimia obat, kimia bioanorganik, katalisis, dan kimia lingkungan.

Ligan dapat dibagi menjadi beberapa kelompok berdasarkan beberapa hal, yakni muatan, ukuran, unsur yang terikat dengan atom pusat, jumlah ikatan yang terbentuk (dentisitas), dan jumlah atom bersebelahan yang mendonorkan elektron (haptisitas).^[3]

Sejarah

Senyawa kompleks bukanlah sesuatu yang asing bagi manusia dan telah digunakan di berbagai hal, seperti biru Prussia yang menjadi salah satu pigmen penting di seluruh dunia. Pigmen lain yang juga telah digunakan di antaranya aureolin, senyawa kobalt, dengan warna kuning kepodang dan alizarin dengan warna merah.

Meski komposisi kimiawi dari senyawa kompleks ini sudah mulai ditentukan, ilmuwan masih belum dapat menjawab struktur dari senyawa kompleks.^[2] Tokoh penting dalam senyawa kompleks adalah Alfred Werner yang berhasil membuktikan bahwa rumus kimia dari beberapa senyawa kompleks krom dan platina dapat dipahami apabila senyawa tersebut berikatan dengan enam buah ligan. Senyawa yang terbentuk memiliki geometri oktahedral. Istilah ligan, yang digunakan oleh beliau dan Carl Somiesky, dipakai untuk membedakan ion klorida yang berkoordinasi dengan atom pusat dan ion klorida yang menjadi anion dalam senyawa kompleks tersebut.^[4]

Ligan umum

Anion dan molekul sederhana dapat langsung berikatan dengan memanfaatkan pasangan elektron bebas di salah satu atomnya. Molekul yang memiliki ikatan rangkap, seperti etena dan butadiena, juga dapat berikatan dengan memanfaatkan elektron pada ikatan rangkapnya. Ikatan tunggal pun dapat menjadi donor elektron, misalnya ikatan pada H₂, dan umumnya ini terjadi di reaksi organologam.


Ligan	Rumus	Muatan	Dentisitas	Keterangan
Iodida (iodo)	I⁻	−1	Monodentat
Bromida (bromo)	Br⁻	−1	Monodentat
Sulfida (tio)	S²⁻	−2	Monodentat (M=S) atau bidentat (M−S−M')	Ligan tunggal atau ligan jembatan
Tiosianat (tiosianato)	S−CN⁻	−1	Monodentat	Ambidentat
Klorida (kloro)	Cl⁻	−1	Monodentat
Nitrat (nitrato)	O−NO₂⁻	−1	Monodentat
Azida (azido)	N−N₂⁻	−1	Monodentat
Fluorida (fluoro)	F⁻	−1	Monodentat
Hidroksida (hidrokso)	O−H⁻	−1	Monodentat
Oksalat (oksalato)	[O−CO−CO−O]²⁻	−2	Bidentat
Air (akua)	O−H₂	0	Monodentat
Nitrit (nitrito)	O−N−O⁻	−1	Monodentat	Ambidentat
Isotiosianat (isotiosianato)	N=C=S⁻	−1	Monodentat	Ambidentat
Asetonitril	CH₃CN	0	Monodentat
Piridina (py)	C₅H₅N	0	Monodentat
Amonia (amina)	NH₃	0	Monodentat
Etilenadiamina (en)	NH₂−CH₂−CH₂−H₂N	0	Bidentat
2,2'-bipiridina (bipy)	NC₅H₄−C₅H₄N	0	Bidentat
1,10-fenantrolina (phen)	C₁₂H₈N₂	0	Bidentat
Nitrit (nitro)	N−O₂⁻	−1	Monodentat	Ambidentat
Trifenilfosfina	P−(C₆H₅)₃	0	Monodentat
Sianida (siano)	C≡N⁻ N≡C⁻	−1	Monodentat	Dapat berperan sebagai ligan jembatan M−C−M' atau M−C≡N−M'
Karbon monoksida (karbonil)	C≡O	0	Monodentat	Dapat berperan sebagai ligan jembatan M−C−M'

Beberapa ligan dinyatakan sebagai ambidentat karena spesi tersebut dapat berikatan dengan atom pusat melalui dua atom yang berbeda.

Garam Reinecke yang mengandung ligan isotiosianat dan amina. Ion amonium (NH₄⁺) bukan merupakan ligan.
Hexol dengan ligan hidroksida dan amina. Ion sulfat (SO₄²⁻) bukan merupakan ligan.

Selain yang disebutkan, terdapat juga beberapa ligan lain yang juga sering dimanfaatkan.

Ligan	Rumus	Muatan	Dentisitas	Keterangan
Asetilasetonat (acac)	[CH₃−CO−CH₂−CO−CH₃]⁻	−1	Bidentat
Alkena	R₂C=CR₂	0	Monodentat
Benena	C₆H₆	0		Dapat membentuk mono, bi, atau tridentat sesuai haptisitasnya
Dietilenatriamina (dien)	C₄H₁₃N₃	0	Tridentat
Eter mahkota		0		Makrosiklik dengan atom donor O
Etilenadiaminatetraasetat (EDTA⁴⁻)	(⁻OOC−CH₂)₂N−C₂H₄−N(CH₂−COO⁻)₂	−4	Heksadentat
Glisinat (glisinato)	NH₂CH₂COO⁻	−1	Bidentat	Asam amino lain menyerupai glisinat
Heme		0	Tetradentat	Makrosiklik dengan atom donor N
Okso	O²⁻	−2	Monodentat	Dapat menjadi jembatan
Siklopentadienil (Cp)	C₅H₅⁻	−1		Dapat membentuk mono, bi, atau tridentat sesuai haptisitasnya

Senyawa kompleks dengan ligan etilenadiamina menunjukkan memiliki isomer optik
Ferosen dengan ligan siklopentadienil

Referensi

^ Rittner, Don; Bailey, Ronald A. (2005). Encyclopedia of Chemistry. New York: Facts On File, Inc. ISBN 0-8160-4894-0.
^ ^a ^b Miessler, Gary L.; Fischer, Paul J.; Tarr, Donald A. (2014). Inorganic chemistry (edisi ke-Fifth edition). Boston: Pearson. ISBN 978-0-321-81105-9. Pemeliharaan CS1: Teks tambahan (link)
^ Kimia, Ilmu (2013-04-18). "Ligan Senyawa Kompleks". Ilmu Kimia | Artikel dan Materi Kimia (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 2022-04-20.
^ Berke, Heinz (2014). "'Counting ions' in Alfred Werner's coordination chemistry using electrical conductivity measurements". Educación Química (dalam bahasa Spanyol). 25 (1): 267–275. doi:10.1016/S0187-893X(14)70567-1. ISSN 1870-8404.

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] Rittner, Don; Bailey, Ronald A. (2005). Encyclopedia of Chemistry. New York: Facts On File, Inc. ISBN 0-8160-4894-0.

[:0-2] Miessler, Gary L.; Fischer, Paul J.; Tarr, Donald A. (2014). Inorganic chemistry (edisi ke-Fifth edition). Boston: Pearson. ISBN 978-0-321-81105-9. Pemeliharaan CS1: Teks tambahan (link)

[3] Kimia, Ilmu (2013-04-18). "Ligan Senyawa Kompleks". Ilmu Kimia | Artikel dan Materi Kimia (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 2022-04-20.

[4] Berke, Heinz (2014). "'Counting ions' in Alfred Werner's coordination chemistry using electrical conductivity measurements". Educación Química (dalam bahasa Spanyol). 25 (1): 267–275. doi:10.1016/S0187-893X(14)70567-1. ISSN 1870-8404.

[1]

[2]

[3]

[4]