Natrium nitrit

Artikel ini bukan mengenai natrium nitrat, natrium nitrida, atau nitratin.
"E250" beralih ke halaman ini. Untuk telepon seluler, lihat Samsung SGH-E250.
Natrium nitrit
Natrium nitrit
Anion nitrit (model ruang terisi)
Anion nitrit (model ruang terisi)
Kation natrium
Kation natrium

Sel satuan natriun nitrit dalam kondisi standar.
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 1500
  • InChI=1S/HNO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1 YaY
    Key: LPXPTNMVRIOKMN-UHFFFAOYSA-M YaY
  • InChI=1/HNO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1
    Key: LPXPTNMVRIOKMN-REWHXWOFAO
  • N(=O)[O-].[Na+]
Sifat
NaNO2
Massa molar 68.9953 g/mol
Penampilan padatan putih atau agak kekuningan
Densitas 2.168 g/cm3
Titik lebur 271 °C (terurai pada 320 °C)
71.4 g/100 mL (0 °C)
84.8 g/100 mL (25 °C)
160 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan larut dalam metanol (4.4 g/100 mL)
etanol
agak larut dalam dietil eter (0.3 g/100 mL)
sangat larut dalam amonia
Keasaman (pKa) ~9
−14.5·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.65
Struktur[1]
ortorombik
Im2m
a = 3.5653(8) Å, b = 5.5728(7) Å, c = 5.3846(13) Å
2
Termokimia
Entropi molar standar (So) 106 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −359 kJ/mol[2]
Energi bebas Gibbs (ΔfG) −295 kJ/mol
Farmakologi
Kode ATC V03AB08
Bahaya
Lembar data keselamatan External MSDS
Oksidator O Beracun T Beracun bagi lingkungan N
Frasa-R R8, R25, R50
Frasa-S (S1/2), S45, S61
489 °C (912 °F; 762 K)
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
180 mg/kg (tikus, oral)
Senyawa terkait
Anion lain
 Natrium nitrat
Kation lainnya
 Kalium nitrit
Amonium nitrit
Litium nitrit
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Natrium nitrit adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia NaNO2. Senyawa ini adalah bubuk kristalin putih hingga agak kekuningan yang sangat larut dalam air dan higroskopis. Senyawa ini adalah prekursor berguna bagi berbagai senyawa organik, seperti obat-obatan, pewarna, dan pestisida, tetapi mungkin paling dikenal sebagai aditif dalam daging untuk mencegah botulisme.

Senyawa ini termasuk dalam Daftar Obat Esensial Organisasi Kesehatan Dunia, obat terpenting yang dibutuhkan dalam sistem kesehatan dasar.[3]

Produksi

Garam ini disiapkan dengan mereaksikan natrium hidroksida dengan campuran nitrogen dioksida dan nitrogen monoksida:

2 NaOH + NO2 + NO → 2 NaNO2 + H2O

Reaksi di atas sangat peka terhadap keberadaan oksigen, yang dapat menghasilkan natrium nitrat dalam jumlah yang beragam.

Di masa lalu, natrium nitrit dibuat dengan mereduksi natrium nitrat dengan berbagai logam.[4][5]

Reaksi kimia

Di laboratorium, natrium nitrit dapat digunakan untuk menghilangkan kelebihan natrium azida.[6][7]

2 NaN3 + 2 NaNO2 + 2 H+ → 3 N2 + 2 NO + 2 Na+ + 2 H2O

Di atas 330 °C natrium nitrit terurai (di udara) menjadi natrium oksida, nitrogen monoksida dan nitrogen dioksida.[8]

2 NaNO2 → Na2O + NO + NO2

Natrium nitrit juga dapat digunakan dalam produksi asam nitrat melalui asam sulfat. Reaksi ini pertama kali menghasilkan asam nitrat dan natrium sulfat:

2 NaNO2 + H2SO4 → 2 HNO2 + Na2SO4

Asam nitrat kemudian, dalam kondisi normal, terurai:

2 HNO2 → NO2 + NO + H2O

Nitrogen dioksida dari dekomposisi sebelumnya kemudian disalurkan melalui kondensor atau peralatan distilasi fraksional untuk bereaksi dengan air dan menghasilkan asam nitrat:

2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

Toksisitas

Meski memiliki kemampuan dalam mencegah pertumbuhan bakteri, senyawa ini dapat menjadi racun dalam jumlah tinggi untuk hewan dan manusia. LD50 natrium nitrit dalam tikus adalah 180 mg/kg dan LDLo pada manusia adalah 71 mg/kg, berarti seorang dengan berat 65 kg harus setidaknya mengkonsumsi 4.6 g untuk mengakibatkan kematian.[9] Untuk mencegah toksisitas tersebut, natrium nitrit (dicampur dengan garam) yang dijual sebagai aditif makanan diwarnai merah muda terang agar tidak terkecoh dengan garam biasa atau gula pasir. Nitrit tidak terdapat secara alami pada sayuran dalam jumlah banyak.[10] Namun, nitrat ditemukan pada sayuran yang tersedia secara komersial. Studi di daerah pertanian intensif di utara Portugal menemukan kadar nitrat residual dalam 34 sampel sayuran, termasuk varietas kubis, selada, bayam, peterseli dan lobak yang berbeda berada pada rentang antara 54 hingga 2440 mg/kg, misalnya kangkung keriting (302.0 mg/kg) dan kembang kol hijau (64 mg/kg).[11][12] Sayuran rebus mengurangi kadar nitrat namun tidak bagi nitrit.[11] Daging segar mengandung 0.4–0.5 mg/kg nitrit serta 4–7 mg/kg nitrat (10–30 mg/kg nitrat dalam daging olahan).[10] Kehadiran nitrit dalam jaringan hewan merupakan konsekuensi metabolisme nitrogen monoksida, suatu neurotransmitter penting.[13] Nitrogen monoksida dapat dibuat secara de novo dari nitrit oksida sintase dengan memanfaatan arginin atau dari nitrat atau nitrit yang dikonsumsi tubuh.[14]

Referensi

  1. ^ T. Gohda, M. Ichikawa (1996). "The Refinement of the Structure of Ferroelectric Sodium Nitrite". Journal of the Korean Physical Society. 29: 551–554. 
  2. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (edisi ke-6th). Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. ^ "WHO Model List of EssentialMedicines" (PDF). World Health Organization (dalam bahasa Inggris). April 2015. Diakses tanggal 25 September 2016. 
  4. ^ Wolfgang Laue, Michael Thiemann, Erich Scheibler, Karl Wilhelm Wiegand "Nitrates and Nitrites" dalam Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim.doi:10.1002/14356007.a17_265. Tanggal Posting Artikel Daring: 15 Juni 2000
  5. ^ Hao, Zhi-wei; Xu, Xin-hua; Wang, Da-hui (Maret 2005). "Reductive denitrification of nitrate by scrap iron filings". Journal of Zhejiang University SCIENCE (dalam bahasa Inggris). 6B (3): 182–186. doi:10.1631/jzus.2005.B0182. 
  6. ^ "Sodium Azide". Hazardous Waste Management (dalam bahasa Inggris). Northeastern University. March 2003. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2007-11-04. Diakses tanggal 2017-07-11. 
  7. ^ Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories, Board on Chemical Sciences and Technology, Commission on Physical Sciences, Mathematics, and Applications, National Research Council (1995). Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals (dalam bahasa Inggris). Washington, D.C.: National Academy Press. ISBN 0-309-05229-7. 
  8. ^ Stern, Kurt H. (1972). "High Temperature Properties and Decomposition of Inorganic Salts; Part 3. Nitrates and Nitrites" (PDF). J. Phys. Chem. (dalam bahasa Inggris). US Naval Research Laboratory. 1 (3): 750–751. doi:10.1063/1.3253104. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2016-12-21. Diakses tanggal 15 Maret 2014. 
  9. ^ "Salinan arsip". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2008-04-10. Diakses tanggal 2017-07-11. 
  10. ^ a b Dennis, M. J.; Wilson, L. A. (2003). "Nitrates and Nitrites". Encyclopedia of Food Sciences and Nutrition. hlm. 4136. doi:10.1016/B0-12-227055-X/00830-0. ISBN 978-0-12-227055-0. 
  11. ^ a b Leszczyńska, Teresa; Filipiak-Florkiewicz, Agnieszka; Cieślik, Ewa; Sikora, ElżBieta; Pisulewski, Paweł M. (2009). "Effects of some processing methods on nitrate and nitrite changes in cruciferous vegetables". Journal of Food Composition and Analysis. 22 (4): 315–321. doi:10.1016/j.jfca.2008.10.025. 
  12. ^ Correia, Manuela; Barroso, Ângela; Barroso, M. Fátima; Soares, Débora; Oliveira, M. B. P. P.; Delerue-Matos, Cristina (2010). "Contribution of different vegetable types to exogenous nitrate and nitrite exposure". Food Chemistry. 120 (4): 960–966. doi:10.1016/j.foodchem.2009.11.030. 
  13. ^ Meulemans, A.; Delsenne, F. (1994). "Measurement of nitrite and nitrate levels in biological samples by capillary electrophoresis". Journal of Chromatography B. 660 (2): 401–404. doi:10.1016/0378-4347(94)00310-6. 
  14. ^ Southan, G; Srinivasan, A (1998). "Nitrogen Oxides and Hydroxyguanidines: Formation of Donors of Nitric and Nitrous Oxides and Possible Relevance to Nitrous Oxide Formation by Nitric Oxide Synthase". Nitric Oxide. 2 (4): 270–86. doi:10.1006/niox.1998.0187. PMID 9851368. 

Pranala luar
Kembali kehalaman sebelumnya