Torium tetrafluorida

Torium(IV) fluorida
Penanda
Nomor CAS	13709-59-6;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
Nomor EC
PubChem CID	83680;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7065596 ;
	InChI InChI=1S/4FH.Th/h4*1H;/q;;;;+4/p-4;
	SMILES F[Th](F)(F)F;
Sifat
Rumus kimia	ThF4
Massa molar	308,03 g/mol
Penampilan	Kristal putih
Densitas	6,3 g/cm3
Titik lebur	1.110 °C (2.030 °F; 1.380 K)
Titik didih	1.680 °C (3.060 °F; 1.950 K)
Indeks bias (nD)	1,56
Struktur
Struktur kristal	Monoklinik, mS60
Grup ruang	C12/c1, No. 15
Bahaya
Titik nyala	Tak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Torium(IV) klorida; Torium(IV) bromida; Torium(IV) iodida
Kation lainnya	Protaktinium(IV) fluorida; Uranium(IV) fluorida; Neptunium(IV) fluorida; Plutonium(IV) fluorida
Senyawa terkait	Torium dioksida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Torium(IV) fluorida (Th F₄) adalah sebuah senyawa kimia anorganik. Senyawa ini adalah bubuk higroskopis putih yang dapat diproduksi dengan mereaksikan torium dengan gas fluorin. Pada suhu di atas 500 °C, ia bereaksi dengan uap air di atmosfer untuk menghasilkan ThOF₂.^[1]

Kegunaan

Terlepas dari radioaktivitasnya (yang ringan), torium fluorida digunakan sebagai bahan antirefleksi dalam lapisan optik multilapis. Senyawa ini memiliki transparansi optik yang sangat baik dalam kisaran 0,35–12 µm, dan radiasinya disebabkan terutama oleh partikel alfa, yang dapat dengan mudah dihentikan oleh lapisan penutup tipis dari bahan lain.^[2]^[3] Namun, seperti semua pemancar alfa, torium berpotensi berbahaya jika digabungkan, yang berarti keselamatan harus difokuskan untuk mengurangi atau menghilangkan bahaya ini. Selain radioaktivitasnya, torium juga merupakan logam berat yang beracun secara kimiawi.

Torium fluorida digunakan^{[per kapan?]} dalam pembuatan lampu busur karbon, yang memberikan penerangan intensitas tinggi untuk proyektor film dan lampu sorot.^[4]^[5]

Lihat pula

Reaktor torium fluorida cair

Referensi

^ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips (1995). Handbook of inorganic compounds. CRC Press. hlm. 412. ISBN 0-8493-8671-3.
^ James D. Rancourt (1996). Optical thin films: user handbook. SPIE Press. hlm. 196. ISBN 0-8194-2285-1.
^ W. Heitmann and E. Ritter (1968). "Production and properties of vacuum evaporated films of thorium fluoride". Appl. Opt. 7 (2): 307–9. Bibcode:1968ApOpt...7..307H. doi:10.1364/AO.7.000307. PMID 20062461.
^ McKetta, John J. (1996). Encyclopedia of Chemical Processing and Design: Thermoplastics to Trays, Separation, Useful Capacity. CRC Press. hlm. 81. ISBN 0-8247-2609-X.
^ Thorium tetrafluoride Diarsipkan 16 Februari 2013 di Archive.is International Bio-Analytical Industries, Inc.

[1] Dale L. Perry, Sidney L. Phillips (1995). Handbook of inorganic compounds. CRC Press. hlm. 412. ISBN 0-8493-8671-3.

[2] James D. Rancourt (1996). Optical thin films: user handbook. SPIE Press. hlm. 196. ISBN 0-8194-2285-1.

[3] W. Heitmann and E. Ritter (1968). "Production and properties of vacuum evaporated films of thorium fluoride". Appl. Opt. 7 (2): 307–9. Bibcode:1968ApOpt...7..307H. doi:10.1364/AO.7.000307. PMID 20062461.

[4] McKetta, John J. (1996). Encyclopedia of Chemical Processing and Design: Thermoplastics to Trays, Separation, Useful Capacity. CRC Press. hlm. 81. ISBN 0-8247-2609-X.

[5] Thorium tetrafluoride Diarsipkan 16 Februari 2013 di Archive.is International Bio-Analytical Industries, Inc.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]