Germanium tetrafluorida

Germanium tetrafluorida
Nama
Nama IUPAC
Germanium tetrafluorida
Tetrafluorogermana
Tetrafluoridogermanium
Nama lain
Germanium(IV) fluorida
Germanium fluorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/4FH.Ge/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 YaY
    Key: HJTZHRBGNWZTKK-UHFFFAOYSA-J YaY
  • [Ge+4].[F-].[F-].[F-].[F-]
Sifat[2]
GeF4
Massa molar 148.634 g/mol
Penampilan gas tidak berwarna
Densitas 6.074 g/L (gas), 2.46 g/mL (cair)[1]
Titik lebur −15 °C (5 °F; 258 K) Tekanan 4 bar
Titik didih −365 °C (−625,0 °F; −91,9 K) Menyublim
−50.0·10−6 cm3/mol
Struktur
tetrahedral
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) -8.008 kJ/g
Bahaya
Bahaya utama Membentuk HF jika bereaksi dengan air, korosif
Frasa-R R26 R35
Frasa-S S9 S26 S28 S36 S45
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
 Germanium tetraklorida
Germanium tetrabromida
Germanium tetraiodida
Kation lainnya
 Karbon tetrafluorida
Silikon tetrafluorida
Timah tetrafluorida
Timbal tetrafluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Germanium tetrafluorida adalah senyawa kimia dengan rumus GeF4. Gas yanag tidak berwarna ini terbentuk dari reaksi germanium dengan fluorin atau germanium dioksida (GeO2) dengan asam fluorida (HF). Jika direaksikan dengan bubuk germanium pada suhu 150–300 °C, senyawa ini akan membentuk germanium difluorida.[3]

Sintesis

Germanium tetrafluorida dapat dibuat dari reaksi germanium dengan fluorin atau hidrogen florida:

Ge + 2 F2 → GeF4

Senyawa ini juga terbentuk dari dekomposisi garam kompleks Ba[GeF6]:[4]

Ba(GeF6) → GeF4 + BaF2

Sifat

Germanium tetrafluorida tidak mudah terbakar dan merupakan gas dengan bau seperti bawang dan asap yang pekat. Senyawa ini jika bereaksi dengan air akan membentuk asam fluorida dan germanium dioksida. Senyawa ini akan mengalami dekomposisi di atas suhu 1000 °C.[5]

Reaksi GeF4 dengan senyawa yang mengandung fluorida akan menghasilkan anion GeF5− dengan koordinasi oktahedral di sekitar Ge akibat proses polimerisasi.[6]

Kegunaan

Germanium tetrafluorida dan disilana digunakan dalam proses sintesis SiGe.[1]

Referensi

  1. ^ a b Germanium(IV) fluoride Diarsipkan 2020-05-28 di Wayback Machine.. sigmaaldrich.com
  2. ^ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. hlm. 4.64. ISBN 0-8493-0486-5. 
  3. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Chemistry of the Elements (second edition). Butterworth Heinemann. hlm. 376–377. ISBN 0-7506-3365-4. 
  4. ^ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie
  5. ^ Germaniumtetrafluorid Diarsipkan 2017-12-31 di Wayback Machine.. IFA Database
  6. ^ Mallouk, T. E., Desbat, B., & Bartlett, N. (1984). Structural studies of salts of cis and trans .mu.-fluoro-bridged polymers of pentafluorogermanate(1-) and of the pentafluorogermanate(1-) monomer. Inorganic Chemistry, 23(20), 3160-3166. doi: 10.1021/ic00188a027


Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.
Kembali kehalaman sebelumnya