Persamaan Nernst

Dalam elektrokimia, persamaan Nernst adalah suatu persamaan yang menghubungkan potensial reduksi dari suatu reaksi elektrokimia (reaksi setengah-sel atau sel penuh) dengan potensial elektrode standar, suhu, dan aktivitas (terkadang didekati dengan konsentrasi) dari spesi kimia yang mengalami reduksi dan oksidasi.^[1] Persamaan ini merupakan persamaan yang paling penting di bidang elektrokimia. Persamaan ini dinamai dari Walther Nernst, seorang kimiawan fisik asal Jerman yang merumuskan persamaan ini.^[2][3][4]

Persamaan Nernst diturunkan dari perubahan energi bebas Gibbs standar yang terkait dengan perubahan elektrokimia. Untuk semua reaksi reduksi elektrokimia memiliki bentuk

Ox + z e⁻ → Red

termodinamika standar menyatakan bahwa perubahan energi bebas yang sebenarnya, ΔG berhubungan dengan perubahan energi bebas dalam keadaan standar ΔG^o melalui persamaan^[5][6]

${\displaystyle \Delta G=\Delta G^{\ominus }+RT\ln Q,}$

yang dalam persamaan di atas, Q adalah hasil bagi reaksi. Potensial elektrokimiawi E yang terkait dengan reaksi elektrokimia didefinisikan sebagai berkurangnya energi bebas Gibbs per coulomb muatan yang dipindahkan, yang mengarah pada persamaan^[7][8]

${\displaystyle \Delta G=-zFE.}$

Konstanta F (konstanta Faraday) adalah faktor konversi satuan F = N_Aq, dengan N_A merupakan bilangan Avogadro dan q adalah muatan elektron dasar. Persamaan ini kemudian mengarah pada persamaan Nernst.

Persamaan Nernst untuk reaksi setengah-sel elektrokimia adalah^[1]

${\displaystyle E_{\text{red}}=E_{\text{red}}^{\ominus }-{\frac {RT}{zF}}\ln Q=E_{\text{red}}^{\ominus }-{\frac {RT}{zF}}\ln {\frac {a_{\text{Red}}}{a_{\text{Ox}}}}.}$

Untuk keseluruhan reaksi elektrokimia (sel penuh), persamaan ini dapat ditulis sebagai^[7]

${\displaystyle E_{\text{cell}}=E_{\text{cell}}^{\ominus }-{\frac {RT}{zF}}\ln Q_{r},}$    (potensial sel total)

yang dalam persamaan di atas,

E_red adalah potensial reduksi setengah-sel pada suhu yang diinginkan,

Eored adalah potensial reduksi setengah-sel standar,

E_cell adalah potensial listrik (gaya gerak listrik) pada suhu yang diinginkan,

Eocell adalah potensial sel standar,

R adalah konstanta gas universal: R = 8,314472(15) J K⁻¹ mol⁻¹,

T adalah suhu dalam kelvins,

a adalah aktivitas kimia untuk spesi terkait, dengan a_Red adalah aktivitas bentuk tereduksi dan a_Ox adalah aktivitas bentuk teroksidasi. Serupa dengan konstanta kesetimbangan, aktvitas selalu diukur dalam keadaan standar (1 mol/L untuk zat terlarut,^[9] 1 atm untuk gas). Aktivitas spesi x, a_X, dapat dikaitkan dengan konsentrasi fisiknya c_X melalui persamaan a_X = γ_Xc_X, dengan γ_X adalah koefisien aktivitas spesi X. Karena koefisien aktivitas cenderung menyatu pada suhu rendah, aktivitas dalam persamaan Nernst terkadang digantikan dengan konsentrasi sederhana.

F adalah konstanta Faraday, jumlah coulomb per mol elektron: F = 9,64853399(24)×10⁴ C mol⁻¹,

z adalah jumlah elektron yang dipindahkan dari reaksi sel atau reaksi setengah-sel,

Q_r adalah hasil bagi reaksi sel.

Pada suhu ruangan (25 °C), RTF dapat dianggap konstan dan digantikan dengan 25.693 mV untuk sel.

Persamaan Nernst terkadang dinyatakan dalam logaritma basis-10 (yaitu, logaritma umum) daripada logaritma natural, dalam hal ini sering dituliskan, untuk suatu sel pada suhu 25 °C:^[10][11]

${\displaystyle E=E^{0}+{\frac {0.059\;{\text{V}}}{z}}\log _{10}{\frac {a_{\text{Ox}}}{a_{\text{Red}}}}.}$

Persamaan Nernst digunakan dalam fisiologi untuk menemukan potensial listrik dari suatu membran sel terhadap satu jenis ion.

• Sel konsentrasi
• Potensial reduksi
• Sel Galvani
• Jembatan garam
• Persamaan Goldman
• Potensial membran
• Persamaan Nernst–Planck
• Elektron terlarut

• Crow, D.R. (1994). Principles and Applications of Electrochemistry (dalam bahasa Inggris) (edisi ke-4). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-748-74378-2. 
• Ebbing, Darrell D.; Gammon, Steven D. (2007). General Chemistry (dalam bahasa Inggris). ISBN 0-618-73879-7. 
• Nobel Lectures in Chemistry (dalam bahasa Inggris). Volume 1. World Scientific. 1999. ISBN 981-02-3405-8. 
• Oxtoby, David W.; Gillis, H. Pat; Butler, Laurie J. (2015). Principles of Modern Chemistry (dalam bahasa Inggris) (edisi ke-8). Belmont: Cengage Learning. ISBN 1-305-46509-1. 
• Swaddle, Thomas Wilson (1997). Inorganic Chemistry: An Industrial and Environmental Perspective (dalam bahasa Inggris). Academic Press. ISBN 0-12-678550-3. 
• Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic Chemistry (dalam bahasa Inggris). Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. 

• (Inggris) Nernst/Goldman Simulator Persamaan Diarsipkan 2010-08-08 di Wayback Machine.
• (Inggris) Kalkulator Persamaan Nernst
• (Inggris) Interactive Nernst/Goldman Java Applet
• (Inggris) DoITPoMS Teaching and Learning Package- "The Nernst Equation and Pourbaix Diagrams"