Natrium hidrida

Natrium hidrida

Penanda
Nomor CAS	7646-69-7 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	23144 Y
Nomor EC
PubChem CID	24758
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID90893680
InChI InChI=1S/Na.H N Key: MPMYQQHEHYDOCL-UHFFFAOYSA-N N InChI=1/Na.H/q+1;-1 Key: BZKBCQXYZZXSCO-UHFFFAOYAY InChI=1S/Na.H/q+1;-1 Key: BZKBCQXYZZXSCO-UHFFFAOYSA-N
SMILES [H-].[Na+]
Sifat
Rumus kimia	NaH
Massa molar	23.99771 g/mol
Penampilan	Padatan putih atau abu-abu
Densitas	1.396 g/cm3
Titik lebur	300 °C (572 °F; 573 K) terurai
Kelarutan dalam air	Bereaksi dengan air
Kelarutan	Tak larut dalam amonia, benzena, CCl4, CS2
Indeks bias (nD)	1.470
Struktur
Struktur kristal	fcc (NaCl), cF8
Grup ruang	Fm3m, No. 225
Konstanta kisi	a = 498 pm
Geometri koordinasi	Oktahedral (Na+) Oktahedral (H−)
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	36.4 J/mol K
Entropi molar standar (So)	40 J·mol−1·K−1[1]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−56.4 kJ·mol−1[1]
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-33.5 kJ/mol
Bahaya[2]
Lembar data keselamatan	External MSDS
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H260
Titik nyala	mudah terbakar
Senyawa terkait
Kation lainnya	Litium hidrida Kalium hidrida
Senyawa terkait	Natrium borohidrida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Natrium hidrida adalah senyawa kimia dengan rumus empiris NaH. Logam alkali hidrida ini utamanya digunakan sebagai basa kuat, tetapi mudah terbakar dalam sintesis organik. NaH mewakili hidrida garam, yang berarti senyawa ini seperti garam hidrida, yang terdiri dari ion Na⁺ dan H⁻, berbeda dengan hidrida molekul yang lebih banyak seperti borana, metana, amonia dan air. Senyawa ini adalah bahan ionik yang tidak larut dalam pelarut organik (walaupun larut dalam Na cair), sesuai dengan fakta bahwa H⁻ tetap sebagai anion yang tidak diketahui dalam larutan. Karena ketidakterbatasan NaH, semua reaksi yang melibatkan NaH terjadi pada permukaan padatan.

NaH dihasilkan oleh reaksi langsung antara hidrogen dan natrium cair.^[4] NaH murni tidak berwarna, walaupun sampel secara umum berwarna abu-abu. NaH kira-kira 40% lebih padat dibandingkan Na (0.968 g/cm³).

NaH, seperti LiH, KH, RbH, dan CsH, mengadopsi struktur kristal NaCl. Dalam motif ini, setiap ion Na⁺ dikelilingi oleh enam pusat H⁻ dalam suatu geometri oktahedral. Jari jari ionik dari H⁻ (146 pm dalam NaH) dan F⁻ (133 pm) dapat dibandingkan, seperti halnya jarak Na−H dan Na−F.^[5]

NaH adalah basa dengan cakupan dan penggunaan yang luas dalam kimia organik.^[6] Senyawa ini mampu mendeprotonasi berbagai asam Brønsted yang lemah untuk memberikan turunan natrium yang sesuai. Substrat yang "mudah" mengandung ikatan O-H, N-H, S-H, termasuk alkohol, fenol, pirazola, dan tiol.

NaH terutama digunakan untuk mendeprotonasi asam karbon seperti 1,3-dikarbonil dan analog seperti ester malonat. Turunan natrium yang dihasilkan dapat dialkilasi. NaH banyak digunakan untuk mempromosikan reaksi kondensasi senyawa karbonil melalui kondensasi Dieckmann, kondensasi Stobbe, kondensasi Darzens, dan kondensasi Claisen. Asam karbon lainnya yang rentan terhadap deprotonasi oleh NaH meliputi garam sulfonium dan DMSO. NaH digunakan untuk membuat belerang ilida, yang pada gilirannya digunakan untuk mengubah keton menjadi epoksida, seperti pada reaksi Johnson–Corey–Chaykovsky.

NaH mereduksi senyawa grup utama tertentu, namun reaktivitas analognya sangat jarang terjadi pada kimia organik (lihat di bawah).^[7] Terutama boron trifluorida bereaksi untuk menghasilkan diborana dan natrium fluorida:^[4]

6 NaH + 2 BF₃ → B₂H₆ + 6 NaF

Ikatan Si-Si dan S-S dalam disilana dan disulfida juga direduksi.

Serangkaian reaksi reduksi, termasuk hidrodesianasi nitril tersier, reduksi imina menjadi amina, dan amida menjadi aldehida, dapat dilakukan dengan pereaksi komposit yang terdiri dari natrium hidrida dan iodida logam alkali. (NaH:MI, M = Li, Na).^[8]

Penggunaan natrium hidrida telah diusulkan untuk penyimpanan hidrogen untuk digunakan pada kendaraan sel bahan bakar, hidrida terbungkus dalam pelet plastik yang dilumatkan dengan adanya air untuk melepaskan hidrogen.^[9]

Natrium hidrida dijual oleh banyak pemasok kimia biasanya sebagai campuran natrium hidrida 60% (w/w) pada minyak mineral. Dispersi semacam itu lebih aman untuk ditangani dan ditimbang dibandingkan NaH murni. Senyawa ini sering digunakan dalam bentuk ini namun padatan abu-abu murni dapat dibuat dengan cara membilas minyak dengan pentana atau THF, dengan hati-hati diambil karena pembekuan akan berisi jejak NaH yang bisa menyala di udara. Reaksi yang melibatkan NaH membutuhkan atmosfer inert, seperti gas nitrogen atau argon. Biasanya NaH digunakan sebagai suspensi dalam THF, pelarut yang menahan deprotonasi namun melarutkan banyak senyawa organonatrium.

NaH dapat menyala di udara, terutama saat kontak dengan air untuk melepaskan hidrogen, yang juga mudah terbakar. Hidrolisis mengubah NaH menjadi natrium hidroksida (NaOH), basa kaustik. Dalam prakteknya, sebagian besar natrium hidrida disalurkan sebagai dispersi dalam minyak, yang dapat ditangani dengan aman di udara.^[10]