Litium klorida

Litium klorida
Nama
	Nama IUPAC (preferensi) Lithium chloride
	Nama IUPAC (sistematis) Lithium(1+) chloride
Penanda
Nomor CAS	7447-41-8 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:48607 ;
ChEMBL	ChEMBL69710 ;
ChemSpider	22449 ;
Nomor EC
MeSH	Lithium+chloride
PubChem CID	433294;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	G4962QA067 ;
Nomor UN	2056
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2025509 ;
	InChI InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1 Key: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1 Key: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M; InChI=1/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1 Key: KWGKDLIKAYFUFQ-REWHXWOFAB;
	SMILES [Li+].[Cl-];
Sifat
Rumus kimia	ClLi
Massa molar	42,39 g·mol−1
Penampilan	white solid ; hygroscopic, sharp
Densitas	2.068 g/cm3
Titik lebur	605–614 °C (1.121–1.137 °F; 878–887 K)
Titik didih	1.382 °C (2.520 °F; 1.655 K)
Kelarutan dalam air	68.29 g/100 mL (0 °C); 74.48 g/100 mL (10 °C); 84.25 g/100 mL (25 °C); 88.7 g/100 mL (40 °C); 123.44 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan	soluble in hydrazine, methylformamide, butanol, selenium(IV) oxychloride, propanol
Kelarutan dalam methanol	45.2 g/100 g (0 °C); 43.8 g/100 g (20 °C); 42.36 g/100 g (25 °C); 44.6 g/100 g (60 °C)
Kelarutan dalam ethanol	14.42 g/100 g (0 °C); 24.28 g/100 g (20 °C); 25.1 g/100 g (30 °C); 23.46 g/100 g (60 °C)
Kelarutan dalam formic acid	26.6 g/100 g (18 °C); 27.5 g/100 g (25 °C)
Kelarutan dalam acetone	1.2 g/100 g (20 °C); 0.83 g/100 g (25 °C); 0.61 g/100 g (50 °C)
Kelarutan dalam liquid ammonia	0.54 g/100 g (-34 °C); 3.02 g/100 g (25 °C)
Tekanan uap	1 torr (785 °C); 10 torr (934 °C); 100 torr (1130 °C)
Indeks bias (nD)	1.662 (24 °C)
Viskositas	0.87 cP (807 °C)
Struktur
Geometri koordinasi	Octahedral
Bentuk molekul	Linear (gas)
Momen dipol	7.13 D (gas)
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	48.03 J/mol·K
Entropi molar standar (So)	59.31 J/mol·K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-408.27 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-384 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 0711
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H302, H315, H319, H335
Langkah perlindungan GHS	P261, P305+351+338
Titik nyala	Non-flammable
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	526 mg/kg (oral, rat)
Senyawa terkait
Anion lain	Litium fluorida; Litium bromida; Litium iodida; Litium astatida
Kation lainnya	Natrium klorida; Kalium klorida; Rubidium klorida; Sesium klorida; Fransium klorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Litium klorida adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus Li Cl. Garam tersebut merupakan senyawa ionik yang khas, meskipun ukuran kecil dari ion Li⁺ menghasilkan sifat-sifat yang tidak ada pada klorida logam alkali lainnya, seperti kelarutan yang luar biasa pada pelarut polar (83,05 g/100 mL air pada 20 °C) dan sifat higroskopisnya.^[5]

Pembuatan

Litium klorida dibuat dengan cara mencampur litium karbonat dengan asam klorida.

Penggunaan

Molten LiCl digunakan untuk pembuatan karbon nanotube,^[6] grafena^[7] dan litium niobat.^[8]

Referensi

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k ^l http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=614
^ ^a ^b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). [Google Books Solubilities of Inorganic and Organic Compounds] Periksa nilai |url= (bantuan). Van Nostrand. Diakses tanggal 2014-06-02.
^ ^a ^b ^c Sigma-Aldrich Co., Lithium chloride. Diakses tanggal 2014-05-09.
^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7447-41-8
^ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
^ "Towards large scale preparation of carbon nanostructures in molten LiCl". Carbon. 77: 835–845. doi:10.1016/j.carbon.2014.05.089.
^ "Large-scale preparation of graphene by high temperature insertion of hydrogen into graphite". Nanoscale. 7: 11310–11320. 2015. doi:10.1039/c5nr01132a.
^ "Preparation of lithium niobate particles via reactive molten salt synthesis method". Ceramics International. 40: 1835–1841. doi:10.1016/j.ceramint.2013.07.085.

Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat'd in Etanol by AgNO₃ to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives %Cl by mass.
H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.

Pranala luar

[1]

[chemister-1] ^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k ^l http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=614

[sioc-2] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). [Google Books Solubilities of Inorganic and Organic Compounds] Periksa nilai |url= (bantuan). Van Nostrand. Diakses tanggal 2014-06-02.

[sigma-3] Sigma-Aldrich Co., Lithium chloride. Diakses tanggal 2014-05-09.

[4] ttp://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7447-41-8

[Ullmann-5] Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.

[6] "Towards large scale preparation of carbon nanostructures in molten LiCl". Carbon. 77: 835–845. doi:10.1016/j.carbon.2014.05.089.

[7] "Large-scale preparation of graphene by high temperature insertion of hydrogen into graphite". Nanoscale. 7: 11310–11320. 2015. doi:10.1039/c5nr01132a.

[8] "Preparation of lithium niobate particles via reactive molten salt synthesis method". Ceramics International. 40: 1835–1841. doi:10.1016/j.ceramint.2013.07.085.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]