Stronsium klorida

Stronsium klorida
Nama
	Nama IUPAC Stronsium klorida
	Nama lain Stronsium(II) klorida
Penanda
Nomor CAS	10476-85-4 ; 10025-70-4 (heksahidrat) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:36383 ;
ChEMBL	ChEMBL2219640 ;
ChemSpider	55440 ;
Nomor EC
PubChem CID	61520;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	EKE8PS9J6Z ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6040616 ;
	InChI InChI=1S/2ClH.Sr/h21H;/q;;+2/p-2 Key: AHBGXTDRMVNFER-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1S/2ClH.Sr/h21H;/q;;+2/p-2; Key: AHBGXTDRMVNFER-UHFFFAOYSA-L;
	SMILES [Sr+2].[Cl-].[Cl-];
Sifat
Rumus kimia	SrCl2
Massa molar	158.53 g/mol (tanpa hidrat); 266.62 g/mol (heksahidrat)
Penampilan	Padatan kristal putih
Densitas	3,052 g/cm3 (anhidrat, bentuk monoklinik); 2.672 g/cm3 (dihidrat); 1,930 g/cm3 (heksahidrat)
Titik lebur	874 °C (1.605 °F; 1.147 K) (anhidrat) ; 61 °C (heksahidrat)
Titik didih	1.250 °C (2.280 °F; 1.520 K) (anhidrat)
Kelarutan dalam air	anhidrat: ; 53.8 g/100 mL (20 °C) heksahidrat: ; 106 g/100 mL (0 °C) ; 206 g/100 mL (40 °C)
Kelarutan	etanol: sangat mudah larut; aseton: sangat mudah larut ; amonia: tak larut
Suseptibilitas magnetik (χ)	−63,0·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	1,650 (anhidrat) ; 1,594 (dihidrat) ; 1,536 (heksahidrat)
Struktur
Geometri koordinasi	oktahedral (enam-koordinat)
Bahaya
Bahaya utama	Iritan
Titik nyala	Tak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Stronsium fluorida; Stronsium bromida; Stronsium iodida
Kation lainnya	Berilium klorida; Magnesium klorida; Kalsium klorida; Barium klorida; Radium klorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Stronsium klorida (SrCl₂) merupakan sebuah garam yang terbentuk dari stronsium dan klorida. Seperti garam pada umumnya, ini bersifat netral dalam larutan. Seperti semua senyawa Sr, garam ini menghasilkan warna merah apabila dibakar; digunakan dalam membuat warna merah pada kembang api.

Persiapan

Stronsium klorida dapat disiapkan dengan mengolah stronsium hidroksida atau stronsium karbonat dengan asam klorida:

Sr(OH)₂ + 2 HCl → SrCl₂ + 2 H₂O

Kristalisasi dari larutan dingin menghasilkan heksahidrat SrCl₂·6H₂O. Dehidrasi pada garam ini terjadi di suhu 61 °C (142 °F). Dehidrasi total terjadi pada suhu 320 °C (608 °F).^[2]

Referensi

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht "Strontium and Strontium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH: Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a25 321

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[Ullmann-2] J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht "Strontium and Strontium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH: Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a25 321

[1]

[2]