Magnesium iodida

Magnesium iodida
Nama
Nama IUPAC
Magnesium iodida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/2HI.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 N
    Key: BLQJIBCZHWBKSL-UHFFFAOYSA-L N
  • InChI=1/2HI.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
    Key: BLQJIBCZHWBKSL-NUQVWONBAV
  • [Mg+2].[I-].[I-]
Sifat
MgI2 (anhydrous)
MgI2.6H2O (hexahydrate)
MgI2.8H2O (octahydrate)[1]
Massa molar 278.1139 g/mol (anhydrous)
386.2005 g/mol (hexahydrate)
422.236 g/mol (octahydrate)
Penampilan kristalin putih
Bau tidak berbau
Densitas 4.43 g/cm3 (padat anhidrat)
2.353 g/cm3 (padat heksahidrat)
2.098 g/cm3 (padat oktahidrat)
Titik lebur 637 °C (1.179 °F; 910 K) (anhidrat, berdekomposisi)
41 °C (oktahidrat, berdekomposisi)
54.7 g/100 cm3 (anhidrat, 0 °C)
148 g/100 cm3 (anhidrat, 18 °C)[2]
81 g/100 cm3 (oktahidrat, 20 °C)
Kelarutan Dapat larut dalam eter, alkohol dan amonia
−111.0·10−6 cm3/mol
Struktur
Heksagonal (anhidrat)
Monoklinik (heksahidrat)
Ortorombik (oktahidrat)
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 74 J/mol K
Entropi molar standar (So) 134 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) -364 kJ/mol
Bahaya
Frasa-R R36 R38 Templat:R42 R43 R61
Frasa-S S22 S36/37/39 S45 S53[3]
Senyawa terkait
Anion lain
 Magnesium fluorida
Magnesium bromida
Magnesium klorida
Kation lainnya
 berilium iodida
kalsium iodida
stronsium iodida
barium iodida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Magnesium iodida adalah nama senyawa kimia dengan rumus MgI2. Garam magnesium iodida merupakan halida ionik yang mudah larut dalam air.

Kegunaan

Bahan ini dapat digunakan untuk mempersiapkan senyawa dalam proses sintesis organik.

Pembuatan

Senyawa ini dapat dibuat dari magnesium oksida, magnesium hidroksida dan magnesium karbonat dengan mereaksikannya dengan asam iodida:[4]

MgO + 2 HI → MgI2 + H2O
Mg(OH)2 + 2 HI → MgI2 + 2 H2O
MgCO3 + 2 HI → MgI2 + CO2 + H2O

Reaksi

Magnesium iodida merupakan unsur yang stabil pada suhu yang tinggi di atmosfer hidrogen, tetapi akan mengalami dekomposisi di udara pada suhu normal dan berubah menjadi coklat karena mengeluarkan unsur iodin. Saat dipanaskan di udara, senyawa ini berdekomposisi menjadi magnesium oksida.[5]

Penggunaan magnesium iodida dalam reaksi Baylis-Hillman cenderung menghasilkan senyawa (Z)-vinil.[6]

Referensi

  1. ^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, hlm. 240, ISBN 0-8493-8671-3, diakses tanggal 2007-12-09 
  2. ^ Magnesium Iodide MSDS at AlfaAesar[pranala nonaktif permanen]
  3. ^ Safety (MSDS) data for magnesium iodide
  4. ^ Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, hlm. 527–528, ISBN 0-07-049439-8, diakses tanggal 2007-12-09 
  5. ^ Wilsmore, N. T. M. (1891). "Note on Magnesium Iodide". Dalam James Hector. Report of the Third Meeting of the Australasian Association for the Advancement of Science. Sydney: The Association. hlm. 116. Diakses tanggal 2007-12-09. 
  6. ^ Tietze, Lutz-Friedjan; Brasche, Gordon; Gericke, Kersten (2006), Domino Reactions in Organic Synthesis, Wiley-VCH, hlm. 59, ISBN 3-527-29060-5, diakses tanggal 2007-12-09 [pranala nonaktif permanen]
Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.
Kembali kehalaman sebelumnya