Kalsium sianamida

Kalsium sianamida
Nama
Nama IUPAC
Kalsium sianamida
Nama lain
Garam kalsium sianamida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 1403
  • InChI=1S/CN2.Ca/c2-1-3;/q-2;+2 N
    Key: MYFXBBAEXORJNB-UHFFFAOYSA-N N
  • InChI=1/CN2.Ca/c2-1-3;/q-2;+2
    Key: MYFXBBAEXORJNB-UHFFFAOYAU
  • [Ca+2].N#CN
  • [Ca+2].[N-2]C#N
Sifat
CaCN2
Massa molar 80.102 g/mol
Penampilan Padat putih (sering kali berwarna abu-abu atau hitam akibat ketidakmurnian)
Bau odorless
Densitas 2.29 g/cm3
Titik lebur 1.340 °C (2.440 °F; 1.610 K)[1]
Titik didih 1.150 hingga[convert: unit tak dikenal] (menyublim)
Bereaksi
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 1639
Berbahaya (Xn)
Iritan (Xi)
Frasa-R R22 R37 R41
Frasa-S S2 S22 S26 S36/37/39
Titik nyala Non-flammable
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
 none[2]
REL (yang direkomendasikan)
 TWA 0.5 mg/m3
IDLH (langsung berbahaya)
 N.D.[2]
Senyawa terkait
Senyawa terkait
 Sianamida
Kalsium karbida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Kalsium sianamida adalah senyawa anorganik dengan rumus CaCN2. Senyawa ini sering digunakan sebagai pupuk.[3] Kalsium sianamida pertama kali disintesiskan pada tahun 1898 oleh Adolph Frank dan Nikodem Caro (proses Frank-Caro).[4] It is commercially known as nitrolime.

Pembuatan

Kalsium sianamida dibuat dari kalsium karbida. Bubuk karbida dipanaskan hingga suhu 1.000 °C di dalam tungku elektrik dan nitrogen dialirkan ke dalamnya selama beberapa jam.[5] Hasilnya didinginkan hingga suhunya sama dengan suhu lingkungan dan karbida yang belum bereaksi dikeluarkan secara hati-hati dengan air.

CaC2 + N2 → CaCN2 + C (ΔHƒ°= –69.0 kcal/mol pada suhu 25 °C)

Kegunaan

Kegunaan utama kalsium sianamida adalah sebagai pupuk.[3] Saat bersentuhan dengan air, senyawa ini akan mengeluarkan amonia:

CaCN2 + 3 H2O → 2 NH3 + CaCO3

Senyawa ini juga digunakan untuk menghasilkan natrium sianida dari reaksi dengan natrium karbonat:

CaCN2 + Na2CO3 + 2C → 2 NaCN + CaO + 2CO

Natrium sianida sendiri digunakan dalam proses sianida untuk menambang emas.

Melalui proses hidrolisis, kalsium sianamida dapat menghasilkan sianamida:

CaCN2 + H2O + CO2 → CaCO3 + H2NCN

Tiourea juga dapat dihasilkan dari reaksi hidrogen sulfida dengan kalsium sianamida di tengah keberadaan karbon dioksida.[6]

Keamanan

Senyawa ini dapat memicu intoleransi alkohol sebelum atau sesudah mengonsumsi alkohol.[7]

Referensi

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ a b "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0091". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. ^ a b Auchmoody, L.R.; Wendel, G.W. (1973). "Effect of calcium cyanamide on growth and nutrition of plan fed yellow-poplar seedlings". U.S. Department of Agriculture, Forest Service. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2009-08-25. Diakses tanggal 2008-07-18. 
  4. ^ "History of Degussa: Rich harvest, healthy environment". Diakses tanggal 2008-07-18. 
  5. ^ Thomas Güthner; Bernd Mertschenk (2006). "Cyanamides". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a08_139.pub2. 
  6. ^ Mertschenk, Bernd; Beck, Ferdinand; Bauer, Wolfgang (2000). "Thiourea and Thiourea Derivatives". doi:10.1002/14356007.a26_803. 
  7. ^ Potential risks to human health and the environment from the use of calcium cyanamide as fertiliser, Scientific Committee on Health and Environmental Risks, PDF, 1,534 Kb, March 2016, Retrieved 22 July 2017


Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.
Kembali kehalaman sebelumnya