Termometer gas adalah termometer yang mengukur suhu berdasarkan variasi volume atau tekanan gas.^[1]

Termometer ini berfungsi berdasarkan Hukum Charles . Hukum Charles menyatakan bahwa jika suhu suatu gas meningkat maka volumenya juga meningkat.^[2]

Dengan menggunakan Hukum Charles, suhu dapat diukur dengan mengetahui volume gas pada suhu tertentu dengan menggunakan rumus yang tertulis di bawah ini. Menerjemahkannya ke tingkat yang benar dari perangkat yang menahan gas. Prinsip kerjanya sama dengan termometer air raksa.

${\displaystyle V\propto T\,}$

atau

${\displaystyle {\frac {V}{T}}=k}$

${\displaystyle V}$ adalah volumenya,

${\displaystyle T}$ adalah suhu termodinamika ,

${\displaystyle k}$ adalah konstanta sistem.

${\displaystyle k}$ bukanlah konstanta tetap di semua sistem dan oleh karena itu perlu ditemukan secara eksperimental untuk sistem tertentu melalui pengujian dengan nilai suhu yang diketahui.

Termometer gas dengan volume konstan memainkan peran penting dalam memahami bagaimana nol mutlak dapat ditemukan jauh sebelum munculnya kriogenik . Perhatikan grafik tekanan versus suhu yang dibuat tidak jauh dari kondisi standar (jauh di atas nol mutlak) untuk tiga sampel berbeda dari setiap gas ideal (a, b, c) . Sejauh gas tersebut ideal, tekanannya bergantung secara linier pada suhu, dan ekstrapolasi ke tekanan nol terjadi pada nol mutlak.^[3] Perhatikan bahwa data dapat dikumpulkan dengan tiga jumlah gas yang sama, sehingga eksperimen ini mudah dilakukan pada abad kedelapan belas.

• Instrumen termodinamika
• hukum Boyle
• hukum gas gabungan
• hukum Gay-Lussac
• hukum Avogadro
• hukum gas ideal

1. ^ "American Meteorological Society".
2. ^ Fullick, P. (1994), Physics, Heinemann, hlm. 141–42, ISBN 0-435-57078-1.
3. ^ Tipler, Paul; Mosca, G. (2008). "17.2: Gas thermometers and the absolute temperature scale". Physics for Scientists and Engineers (Edisi 6th). Freeman. ISBN 9781429201322.