Nikel

Untuk permukiman di Rusia, lihat Nikel (permukiman).
28Ni
Nikel
Sepotong nikel berukuran 3 cm
Garis spektrum nikel
Sifat umum
Pengucapan/nikêl/[1]
Penampilanberkilau, metalik, dan perak dengan semburat emas
Nikel dalam tabel periodik
Perbesar gambar

28Ni
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
–
↑
Ni
↓
Pd
kobalt ← nikel → tembaga
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)28
Golongangolongan 10
Periodeperiode 4
Blokblok-d
Kategori unsur  logam transisi
Berat atom standar (Ar)
  • 58,6934±0,0004
  • 58,693±0,001 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Ar] 4s2 3d8 atau [Ar] 4s1 3d9 (lihat teks)
Elektron per kelopak2, 8, 16, 2 atau 2, 8, 17, 1
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat
Titik lebur1728 K ​(1455 °C, ​2651 °F)
Titik didih3003 K ​(2730 °C, ​4946 °F)
Kepadatan mendekati s.k.8,908 g/cm3
saat cair, pada t.l.7,81 g/cm3
Kalor peleburan17,48 kJ/mol
Kalor penguapan379 kJ/mol
Kapasitas kalor molar26,07 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 1783 1950 2154 2410 2741 3184
Sifat atom
Bilangan oksidasi−2, −1, 0, +1,[2] +2, +3, +4[3] (oksida agak basa)
ElektronegativitasSkala Pauling: 1,91
Energi ionisasike-1: 737,1 kJ/mol
ke-2: 1753,0 kJ/mol
ke-3: 3395 kJ/mol
(artikel)
Jari-jari atomempiris: 124 pm
Jari-jari kovalen124±4 pm
Jari-jari van der Waals163 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristal ​kubus berpusat muka (fcc)
Struktur kristal Face-centered cubic untuk nikel
Kecepatan suara batang ringan4900 m/s (pada s.k.)
Ekspansi kalor13,4 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal90,9 W/(m·K)
Resistivitas listrik69,3 nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnetferomagnetik
Modulus Young200 GPa
Modulus Shear76 GPa
Modulus curah180 GPa
Rasio Poisson0,31
Skala Mohs4,0
Skala Vickers638 MPa
Skala Brinell667–1600 MPa
Nomor CAS7440-02-0
Sejarah
Penemuan dan isolasi pertamaAxel F. Cronstedt (1751)
Isotop nikel yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
58Ni 68,077% stabil
59Ni renik 7,6×104 thn ε 59Co
60Ni 26,223% stabil
61Ni 1,140% stabil
62Ni 3,635% stabil
63Ni sintetis 100 thn β− 63Cu
64Ni 0,926% stabil
| referensi | di Wikidata

Nikel adalah unsur kimia metalik dalam tabel periodik yang memiliki simbol Ni dan nomor atom 28. Nikel adalah logam berwarna putih keperak–perakan sedikit semburat keemasan. Nikel termasuk logam transisi, dan memiliki sifat keras serta ulet.[4] Nikel juga tergolong dalam grup logam besi-kobalt, yang dapat menghasilkan paduan yang sangat berharga.[5] Nikel murni berbentuk bubuk untuk memaksimalkan luas permukaan reaktif, memiliki aktivitas kimia yang signifikan, tetapi potongan yang besar lambat bereaksi dengan udara dalam kondisi normal karena lapisan teroksidasi terbentuk di permukaan dan mencegah korosi lebih lanjut (pasivasi). Meski begitu, nikel murni hanya ditemukan di kerak bumi dalam jumlah kecil, biasanya di batuan ultrabasa,[6][7] dan di dalam meteorit besi atau siderit yang tidak terpapar oksigen saat berada di luar atmosfer Bumi.

Nikel di dalam meteorit ditemukan bersama dengan besi, yang berasal dari supernova. Campuran besi–nikel diperkirakan menyusun inti luar dan inti dalam bumi.[8]

Penggunaan nikel (sebagai paduan nikel-besi) dimulai sejak 3500 SM. Nikel pertama kali diklasifikasikan sebagai unsur kimia pada tahun 1751 oleh Axel Fredrik Cronstedt, yang awalnya mengira bijih tersebut sebagai mineral tembaga, di tambang kobalt di Los, Hälsingland, Swedia. Nama elemen ini berasal dari peri nakal dari mitologi penambang Jerman, Nickel (mirip dengan Nick Lama), yang mempersonifikasikan fakta bahwa bijih tembaga–nikel tidak bisa dimurnikan menjadi tembaga. Sumber nikel yang penting secara ekonomi adalah bijih besi limonit, yang mengandung 1–2% nikel. Mineral bijih nikel penting lainnya termasuk pentlandit dan campuran silikat alami yang kaya nikel yang dikenal sebagai garnierit. Lokasi produksi utama terletak di wilayah Sudbury di Kanada (yang diperkirakan berasal dari meteorit), Kaledonia Baru, dan Norilsk di Rusia.

Nikel secara perlahan teroksidasi oleh udara pada suhu normal dan dianggap tahan korosi. Dalam sejarah, nikel digunakan untuk pelapisan besi dan kuningan, melapisi peralatan kimia, dan membuat paduan tertentu yang mempertahankan polesan perak tinggi, seperti perak Jerman. Sekitar 9% digunakan untuk lapisan nikel tahan korosi. Benda yang dilapisi nikel terkadang memicu alergi nikel. Nikel banyak digunakan dalam uang logam, walaupun kenaikan harga telah menyebabkan penggantian nikel dengan logam yang lebih murah dalam beberapa tahun terakhir.

Nikel adalah salah satu dari empat elemen (yang lainnya adalah besi, kobalt, dan gadolinium)[9] yang bersifat feromagnetik pada suhu normal. Magnet permanen Alnico yang mengandung nikel memiliki kekuatan sedang antara magnet permanen besi dan magnet tanah jarang. Perpaduan nikel, krom dan besi menghasilkan baja tahan karat (stainless steel) yang banyak diaplikasikan pada peralatan dapur (sendok, dan peralatan memasak), ornamen-ornamen rumah dan gedung, serta komponen industri. Nikel penting pada zaman modern, terutama untuk paduan; sekitar 68% digunakan untuk baja tahan karat. 10% digunakan untuk paduan nikel–tembaga, 7% untuk baja paduan, 3% untuk pengecoran, 9% untuk pelapisan dan 4% dalam penggunaan lain, yang termasuk sektor baterai yang cepat berkembang.[10] Sebagai suatu senyawa, nikel memiliki kegunaan pembuatan bahan kimia khusus, seperti katalis untuk hidrogenasi (untuk ini digunakan nikel Raney), katoda untuk baterai, pigmen, dan perawatan permukaan logam.[11] Nikel merupakan nutrisi yang penting untuk sebagian mikroorganisme dan tumbuhan yang memiliki enzim dengan nikel sebagai situs aktifnya.

Karakteristik

Sifat atom dan fisik

Mikrograf elektron dari kristal nano nikel di dalam tabung nano karbon dinding tunggal; skala garis 5 nm.[12]

Nikel adalah logam putih keperakan dengan sedikit semburat keemasan dengan polesan tinggi. Ini adalah salah satu dari empat elemen yang bisa menjadi magnet pada atau mendekati suhu kamar, bersama dengan besi, kobalt, dan gadolinium, jika didekatkan dengan sebuah magnet. Suhu Curie nikel adalah 355 °C (671 °F), artinya nikel menjadi non-magnetis diatas suhu Curie.[13] Sel satuan nikel adalah kubus-berpusat muka dengan parameter kisi 0,352 nm, yang membentuk jari-jari atom 0,124 nm. Struktur kristal ini stabil pada tekanan lebih dari 70 GPa. Nikel termasuk dalam kelompok logam transisi. Nikel memiliki sifat keras, mudah dibentuk dan ulet, dan memiliki konduktivitas listrik dan panas yang relatif tinggi untuk logam-logam transisi.[4] Kekuatan tekan nikel yang tinggi sebesar 34 GPa, diperkirakan bisa membuat kristal ideal, tidak pernah diperoleh dalam material sebenarnya karena pembentukan dan pergerakan dislokasi; namun, tekanan itu telah dicapai dalam nanopartikel Ni.[14]

Konfigurasi elektron

Atom nikel memiliki dua konfigurasi elektron, [Ar] 3d8 4s2 dan [Ar] 3d9 4s1. Jumlah energinya sangat dekat - simbol [Ar] mengacu pada struktur inti yang berbentuk seperti argon. Ada beberapa ketidaksepakatan tentang konfigurasi yang memiliki energi paling rendah.[15] Buku pelajaran kimia mengutip konfigurasi elektron nikel sebagai [Ar] 4s2 3d8,[16] bisa ditulis sebagai [Ar] 3d8 4s2.[17] Konfigurasi ini sesuai dengan aturan urutan energi Madelung, yang memprediksi 4s terisi sebelum 3d. Hal ini didukung oleh fakta eksperimental bahwa tingkat energi terendah dari atom nikel adalah tingkat energi 3d8 4s2, khususnya tingkat energi 3d8 (3F) 4s2 3F, J = 4.[18]

Namun, masing-masing dua konfigurasi terbagi menjadi beberapa tingkat energi karena struktur yang halus,[18] dan kedua kelompok tingkat energi tersebut tumpang tindih. Energi rata-rata tingkat dengan konfigurasi [Ar] 3d9 4s1 lebih rendah daripada energi rata-rata tingkat dengan konfigurasi [Ar] 3d8 4s2. Karena ini, penelitian tentang perhitungan atom mengutip konfigurasi tingkat dasar nikel sebagai [Ar] 3d9 4s1.[15]

Isotop

Artikel utama: Isotop nikel

Bobot atom setiap isotop nikel berkisar dari 48 u (48Ni) sampai 78 u (78Ni).

Nikel yang dapat ditemukan secara alami terdiri dari lima isotop stabil; 58Ni, 60Ni, 61Ni, 62Ni dan 64Ni. Isotop 58Ni paling banyak ditemukan (68.077% kelimpahan alami). Isotop yang lebih berat dari 62Ni tidak dapat dibentuk dengan fusi nuklir tanpa kehilangan energi untuk fusi.

Nikel-62 memiliki energi pengikatan inti rata-rata tertinggi per nukleon dari setiap nuklida, pada 8,7946 MeV/nukleon.[19] Energi ikatnya lebih besar dari 56Fe dan 58Fe, unsur-unsur yang lebih banyak ditemukan daripada 62Ni yang sering salah dikutip sebagai memiliki nuklida yang memiliki ikatan paling erat.[20] Walaupun ini memprediksi nikel-62 sebagai unsur berat paling banyak di alam semesta, tingkat fotodisintegrasi nikel yang relatif tinggi di dalam bintang menyebabkan besi menjadi elemen yang paling melimpah.[20]

Isotop stabil nikel-60 adalah produk dari radionuklida besi punah 60Fe, yang meluruh dengan waktu paruh 2,6 juta tahun. Karena 60Fe memiliki waktu paruh yang sangat lama, persistensi Fe pada material di tata surya dapat menghasilkan variasi komposisi isotop 60Ni yang dapat dideteksi. Oleh karena itu, kelimpahan 60Ni di benda luar angkasa dapat memberikan wawasan tentang asal-usul tata surya dan sejarahnya.

Setidaknya 26 radioisotop nikel telah ditemukan, yang paling stabil adalah 59Ni dengan waktu paruh 76.000 tahun, 63Ni dengan waktu paruh 100 tahun, dan 56Ni dengan waktu paruh 6 hari. Semua sisa isotop radioaktif memiliki waktu paruh kurang dari 60 jam dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari 30 detik. Elemen ini juga memiliki satu status meta.[21]

Nikel-56 yang radioaktif diproduksi melalui proses pembakaran silikon dan kemudian dibebaskan dalam jumlah besar dalam supernova tipe Ia. Bentuk kurva cahaya supernova ini pada masa-tengah hingga akhir berhubungan dengan peluruhan melalui penangkapan elektron nikel-56 menjadi kobalt-56 dan akhirnya menjadi besi-56.[22] Nickel-59 adalah radionuklida kosmogenik dengan umur panjang dengan waktu paruh 76.000 tahun. 59Ni memiliki banyak kegunaan dalam geologi isotop. 59Ni telah digunakan untuk menentukan umur meteorit di bumi dan untuk menentukan kelimpahan debu luar angkasa dalam es dan sedimen. Waktu paruh nikel-78 adalah 110 milidetik, dan diyakini sebagai isotop penting dalam nukleosintesis (pembuatan) dalam supernova unsur yang lebih berat daripada besi.[23] Nuklida 48Ni, ditemukan pada tahun 1999, adalah isotop unsur berat yang memiliki proton yang paling banyak diketahui. Dengan 28 proton dan 20 neutron, 48Ni memiliki "bilangan ajaib ganda", seperti halnya 78Ni dengan 28 proton dan 50 neutron. Oleh karena itu, keduanya stabil untuk sebuah nuklida dengan ketidakseimbangan proton-neutron yang besar.[21][24]

Keberadaan

Pola Widmanstätten yang menunjukkan kedua bentuk nikel-besi, kamasit dan taenit, dalam meteorit oktahedrit

Di Bumi, nikel paling sering muncul dengan belerang dan besi di dalam mineral pentlandit, dengan belerang di dalam mineral millerit, dengan arsen di dalam mineral nikelin, dan dengan arsen dan belerang di dalam galena nikel.[25] Nikel banyak ditemukan pada meteorit besi atau siderit sebagai mineral kamasit dan taenit. Nikel menjadi ciri komponen yang membedakan meteorit dari mineral lainnya.[5] Meteorit besi atau siderit dapat mengandung alloy besi dan nikel berkadar 5-25%.[5] Keberadaan nikel dalam meteorit pertama kali ditemukan pada tahun 1799 oleh Joseph-Louis Proust, seorang ahli kimia dari Prancis yang kemudian bekerja di Spanyol. Proust menganalisis sampel meteorit dari Campo del Cielo (Argentina), yang diperoleh pada tahun 1783 oleh Miguel Rubín de Celis. Dia menemukan nikel (sekitar 10%) bersama dengan besi di meteoritnya.[26]

Sebagian besar nikel ditambang dari dua jenis deposit bijih, yaitu laterit, dengan limonit nikel sebagai campuran mineral bijih utama, (Fe,Ni)O(OH), dan garnierit (campuran berbagai nikel hidro dan silikat kaya nikel), dan endapan sulfida magmatik, di mana mineral bijih utamanya adalah pentlandit: (Ni,Fe)9S8.

Indonesia dan Australia diperkirakan memiliki cadangan terbesar, yaitu 43,6% dari total cadangan dunia.[27]

Sumber daya alam yang sudah diidentifikasi dengan rata-rata 1% nikel atau lebih mengandung 130 juta ton nikel (sekitar dua kali lipat dari cadangan yang diketahui). Sekitar 60% berada di dalam mineral laterit dan 40% di dalam endapan sulfida.[28]

Berdasarkan bukti geofisika, sebagian besar nikel di Bumi berada di inti luar dan dalam Bumi. Kamasit dan taenit adalah paduan besi dan nikel yang terbentuk secara alami. Untuk mineral kamasit, paduan besi dan nikel biasanya dalam proporsi 90:10 hingga 95:5, walaupun material lain (seperti kobalt atau karbon) mungkin ada, sedangkan untuk mineral taenit, kandungan nikelnya berkisar antara 20% dan 65%. Mineral kamasit dan taenit juga ditemukan di meteorit besi-nikel.[29]

Sifat lain

Nikel adalah logam yang ringan, mudah ditempa, sedikit ferromagnetis, dan merupakan konduktor yang agak baik terhadap panas dan listrik.[5] Nikel juga tahan terhadap oksidasi, mudah ditarik oleh magnet, larut dalam asam nitrit, tidak larut dalam air dan amonia, dan sedikit larut dalam hidroklorik dan asam belerang.[5] Rapat jenisnya 8,902, dan berat jenis 8,8 untuk logam padat dan 9,04 untuk kristal tunggal.[5]

Senyawa

Bilangan oksidasi nikel yang paling banyak ditemui adalah +2. Senyawa Ni0, Ni+, dan Ni3+ telah diketahui dengan baik, dan bilangan oksidasi exotis Ni2−, Ni1−, dan Ni4+ telah diproduksi dan dipelajari.[30]

Nikel(0)

Sebuah atom nikel dengan empat ikatan tunggal ke gugus karbonil (karbon berikatan rangkap tiga dengan oksigen; ikatan melalui karbon) yang disusun secara tetrahedral di sekitarnya
Nikel tetrakarbonil

Nikel tetrakarbonil (Ni(CO)4) adalah cairan yang mudah menguap dan sangat beracun pada suhu ruangan. Nikel tetrakarbonil ditemukan oleh Ludwig Mond.[31] Saat dipanaskan, kompleksnya terurai kembali menjadi nikel dan karbon monoksida:

Ni(CO)4 ⇌ Ni + 4 CO

Perilaku ini digunakan dalam proses Mond untuk memurnikan nikel, seperti dijelaskan di atas. Nikel(0) kompleks bis(siklooktadiena)nikel(0) yang terkait adalah katalis yang berguna dalam kimia organonikel karena ligan siklooktadiena (atau kod) mudah tergeser.

Nikel(I)

Struktur [Ni2(CN)6]4−[32]

Kompleks nikel(I) jarang ditemukan, salah satu contohnya adalah kompleks tetrahedral NiBr(PPh3)3. Banyak kompleks nikel(I) memiliki ikatan Ni-Ni, seperti K4 [Ni2(CN)6], yang diamagnetik dan berwarna merah tua, disiapkan dengan mereduksi K2[Ni2(CN)6] dengan amalgam natrium (paduan raksa dan natrium). Senyawa ini teroksidasi dalam air, yang membebaskan H2.[32]

Telah diperkirakan bahwa bilangan oksidasi nikel(I) penting untuk enzim yang mengandung nikel, seperti [NiFe]-hidrogenase, yang mengkatalisis reduksi reversibel proton menjadi H2.[33]

Nikel(II)

Warna berbagai kompleks Ni (II) dalam air. Dari kiri ke kanan, [Ni(NH3)6]2+, [Ni(C2H4(NH2)2)]2+, [NiCl4]2−, [Ni(H2O)6]2+

Nikel(II) membentuk senyawa dengan semua anion umum, termasuk sulfida, sulfat, karbonat, hidroksida, karboksilat, dan halida. Nikel(II) sulfat diproduksi dalam jumlah besar dengan melarutkan logam nikel atau oksida dalam asam sulfat, membentuk hexa- dan heptahidrat[34] yang berguna untuk pelapisan nikel elektrik. Garam umum nikel, seperti klorida, nitrat, dan sulfat, larut dalam air menghasilkan larutan hijau dari logam kompleks aquo [Ni(H2O)6]2+.

Keempat halida tersebut membentuk senyawa nikel, yaitu padatan dengan molekul yang memiliki pusat Ni oktahedral. Nikel(II) klorida paling banyak ditemui, dan perilakunya seperti halida lainnya. Nikel(II) klorida diproduksi dengan melarutkan nikel atau oksidanya dalam asam klorida. Biasanya dijumpai sebagai heksahidrat hijau, rumusnya biasanya ditulis NiCl2•6H2O. Ketika dilarutkan dalam air, garam ini membentuk logam kompleks aquo [Ni(H2O)6]2+. Dehidrasi NiCl2•6H2O menghasilkan NiCl2 anhidrat berwarna kuning.[35]

Tumpukan kecil partikel kristal biru
Kristal nikel(II) sulfat yang terhidrasi

Beberapa kompleks nikel(II) tetrakoordinat, misalnya bis(triphenylphosphine)nikel klorida, ada dalam geometri tetrahedral dan bujur sangkar. Kompleks tetrahedral bersifat paramagnetik, sedangkan kompleks bidang persegi diamagnetik. Dalam memiliki sifat kesetimbangan magnet dan pembentukan kompleks oktahedral, keduanya berbeda dengan kompleks divalen dari logam golongan 10 yang lebih berat, yaitu paladium(II) dan platinum(II), yang hanya membentuk geometri bidang persegi.[30]

Nickelocene dikenal memiliki 20 elektron. Ini menjadikan nickelocene relatif tidak stabil.[butuh rujukan]

Nikel(III) dan (IV)

Antimonida Nikel(III)

Ada beberapa senyawa Ni(III) yang telah diketahui, contohnya adalah Nikel(III) trihalofosfin (NiIII(PPh3)X3).[36] Ni(III) membentuk garam sederhana dengan fluorida[37] atau ion oksida. Ni(III) dapat distabilkan oleh ligan σ-donor seperti tiol dan fosfina.[32]

Ni(IV) terdapat dalam campuran BaNiO3 oksida, sedangkan Ni(III) terdapat dalam nikel oksida hidroksida, yang digunakan sebagai sebuah katode dalam banyak baterai isi ulang, termasuk jenis baterai nikel-kadmium, nikel-besi, nikel hidrogen, dan nikel metal hidrida, dan digunakan oleh produsen baterai Li-ion tertentu.[38] Ni(IV) merupakan bilangan oksidasi dari nikel yang langka dan sangat sedikit senyawa telah diketahui hingga saat ini.[39][40][41][42]

Sejarah

Karena bijih nikel mudah disalahartikan sebagai bijih perak, pemahaman tentang logam ini dan penggunaannya hanya ada sejak abad pertengahan. Namun, penggunaan nikel yang tidak disengaja telah ditemukan sejak 3500 SM. Perunggu dari Suriah mengandung 2% nikel.[43] Beberapa manuskrip Tiongkok kuno menunjukkan bahwa "tembaga putih" (kupronikel/nikolit), dikenal sebagai baitong) digunakan di Tiongkok antara 1700–1400 SM. Tembaga putih Paktong ini diekspor ke Inggris pada awal abad ke-17, tetapi kandungan nikel dari paduan ini baru ditemukan pada tahun 1822.[44] Koin paduan nikel-tembaga dicetak oleh raja Baktria Agathocles, Euthydemus II dan Pantaleon pada abad ke-2 SM, mungkin dari kupronikel dari Tiongkok.[45]

Nikelin/nikolit

Di Jerman, pada abad pertengahan, mineral merah ditemukan di Erzgebirge (Pegunungan Ore) yang menyerupai bijih tembaga. Namun, ketika penambang tidak dapat mengekstraksi tembaga apapun, mereka menyalahkan peri nakal dari mitologi Jerman, Nikel (mirip dengan Nick Tua), untuk menimpa tembaga. Mereka menyebut bijih ini Kupfernickel dari bahasa Jermannya Kupfer untuk tembaga.[46][47][48][49] Bijih ini sekarang dikenal sebagai nikelin, yaitu mineral arsenida nikel. Pada 1751, Baron Axel Fredrik Cronstedt mencoba mengekstraksi tembaga dari kupfernickel di sebuah tambang kobalt di desa Los, Swedia. Dia tidak bisa menghasilkan tembaga, namun sebagai gantinya menghasilkan logam putih yang dia beri nama sesuai dengan peri yang memberikan namanya ke mineralnya, nikel.[50] Dalam bahasa Jerman modern, Kupfernickel atau Kupfer-Nickel menunjukkan paduan kupronikel.[4]

Awalnya, nikel hanya berasal dari Kupfernickel yang langka. Mulai tahun 1824, nikel diperoleh sebagai produk sampingan dari produksi pewarna biru kobalt. Peleburan nikel skala besar dimulai di Norwegia pada tahun 1848 dari pirhotit yang kaya nikel. Penambahan nikel dalam produksi baja pada tahun 1889 meningkatkan permintaan nikel, dan endapan nikel di Kaledonia Baru, ditemukan pada tahun 1865, menyediakan sebagian besar pasokan nikel dunia antara tahun 1875 dan 1915. Penemuan endapan besar di Basin Sudbury, Kanada pada tahun 1883, di Norilsk-Talnakh, Rusia pada tahun 1920, dan di Terumbu Merensky, Afrika Selatan pada tahun 1924, memungkinkan produksi nikel dalam skala besar.[44]

Penggunaan dalam koin

Koin Belanda dari nikel murni

Selain koin Baktria yang sudah disebutkan di atas, nikel belum digunakan sebagai komponen koin sampai pertengahan abad ke-19.[butuh rujukan]

Kanada

99,9% koin nikel lima sen digunakan di Kanada (produsen nikel terbesar di dunia pada saat itu) selama tahun-tahun non-perang dari 1922 hingga 1981; kandungan logam membuat koin-koin ini bermagnetik.[51] Selama periode perang 1942-1945, sebagian besar atau semua nikel dikeluarkan dari koin Kanada dan AS untuk disimpan untuk pembuatan baju zirah dari besi.[52] Kanada menggunakan 99,9% nikel dari tahun 1968 dengan koin bernilai lebih tinggi hingga tahun 2000.[53]

Swiss

Koin nikel yang hampir murni pertama kali digunakan pada tahun 1881 di Swiss.[54]

Britania Raya

Birmingham telah membuat koin nikel sekitar tahun 1833 untuk diperdagangkan di Malaysia.[55]

Amerika Serikat

Di Amerika Serikat, istilah "nikel" atau "nikel" awalnya diterapkan pada sen tembaga-nikel Flying Eagle, yang menggantikan tembaga dengan 12% nikel pada tahun 1857–1858, kemudian sen Kepala India menggunakan paduan yang sama dari tahun 1859 hingga 1864. Pada tahun 1865, nikel tiga sen mulai dibuat, dengan kandungan nikel meningkat menjadi 25%. Pada tahun 1866, nikel perisai lima sen (25% nikel, 75% tembaga) sudah menyesuaikan dengan penunjukannya. Seiring dengan proporsi paduan, istilah ini telah digunakan hingga saat ini di Amerika Serikat.[butuh rujukan]

Penggunaan saat ini

Pada abad ke-21, harga nikel yang tinggi telah menyebabkan beberapa penggantian logam pada koin di seluruh dunia. Koin yang masih dibuat dengan paduan nikel adalah koin satu dan dua euro, koin 5¢, 10¢, 25¢, dan 50¢ Amerika Serikat, dan koin 20p, 50p, £1, dan £2 Britania Raya. Paduan nikel dalam koin 5p dan 10p Inggris diganti dengan baja berlapis nikel mulai tahun 2012, yang menyebabkan masalah alergi nikel bagi sebagian orang dan kontroversi publik.[54]

Produksi nikel

Produksi nikel setiap tahun[56]

3,6 juta ton (t) nikel per tahun diperkirakan diproduksi di seluruh dunia. Negara produsen nikel terbesar pada tahun 2022 meliputi Indonesia (1.800.000 t), Filipina (400.000 t), Rusia (200.000 t), Kaledonia Baru (230.000 t), Kanada (180.000 t), dan Australia (160.000 t).[57] Deposit nikel terbesar di Eropa (selain Rusia) terletak di Finlandia dan Yunani. Sumber daya yang telah diidentifikasi dengan rata-rata 1% nikel atau lebih mengandung setidaknya 130 juta ton nikel. Kira-kira 60% ada di dalam mineral laterit dan 40% berada di dalam endapan sulfida. Selain itu, sumber daya nikel di dalam laut terdapat di kerak mangan yang mencakupi sebagian besar dasar laut, terutama di sebuah daerah di Samudra Pasifik bernama Zona Clarion Clipperton dalam bentuk nodul polimetalik yang tercecer di dasar laut pada kedalaman 3,5–6 km di bawah permukaan laut.[58][59] Nodul ini terdiri dari berbagai logam tanah jarang dan perkiraan kandungan nikel dari nodul ini adalah 1,7%.[60] Dengan kemajuan dalam sains modern dan teknik, saat ini regulasi sedang ditetapkan oleh Otoritas Dasar Laut Internasional untuk memastikan bahwa pengumpulan nodul ini tidak merusak lingkungan dan mematuhi Tujuan Pembangunan Berkelanjutan oleh Perserikatan Bangsa-Bangsa.[61]

Perkembangan konsentrasi bijih nikel pada beberapa negara.

Satu-satunya tempat di Amerika Serikat di mana nikel telah ditambang secara menguntungkan adalah Riddle, Oregon, di mana ada beberapa mil persegi endapan permukaan garnierit yang mengandung nikel. Tambang ditutup pada tahun 1987.[62][63] Proyek pertambangan Eagle adalah sebuah pertambangan nikel baru di semenanjung Michigan. Pembangunan selesai pada tahun 2013, dan telah dioperasikan sejak kuartal ketiga 2014.[64] Pada tahun operasi penuh pertama, pertambangan Eagle telah memproduksi 18.000 t.[64]

Pengolahan nikel

Perkembangan ekstraksi nikel, menurut mineralnya.

Nikel diperoleh melalui metalurgi ekstraktif: nikel diekstraksi dari bijih dengan proses pemanggangan dan reduksi konvensional yang menghasilkan logam dengan kemurnian 75%. Untuk banyak penggunaan baja tahan karat, kemurnian 75% dapat digunakan tanpa pemurnian lebih lanjut, tergantung pada pengotornya.[butuh rujukan]

Nodul nikel yang dimurnikan secara elektrolitik. Garam kristal elektrolit nikel berwarna hijau terlihat di pori-pori.

Pada proses tradisional, sebagian besar bijih sulfida diproses menggunakan proses pirometalurgi untuk menghasilkan matte untuk pemurnian lebih lanjut. Kemajuan terbaru dalam teknik hidrometalurgi menghasilkan logam nikel yang jauh lebih murni. Pada proses tradisional, sebagian besar endapan sulfida diproses dengan konsentrasi melalui proses flotasi buih yang diikuti dengan ekstraksi pirometalurgi. Dalam proses hidrometalurgi, bijih nikel sulfida dikonsentrasikan dengan flotasi (flotasi diferensial jika rasio Ni/Fe terlalu rendah) dan kemudian dilebur. Nikel mattenya diproses lebih lanjut dengan proses Sherritt-Gordon. Pertama, tembaga dihilangkan dengan menambahkan hidrogen sulfida, yang meninggalkan konsentrat kobalt dan nikel. Kemudian, ekstraksi pelarut digunakan untuk memisahkan kobalt dan nikel, dengan kemurnian nikel lebih dari 99%.

Electrorefining

Proses pemurnian umum yang kedua adalah pencucian matte logam ke dalam larutan garam nikel, diikuti dengan perolehan nikel elektrolitik dari larutan dengan melapiskannya ke katode sebagai nikel elektrolitik.

Proses Mond

Artikel utama: Proses Mond
Bola nikel murni dibuat dengan proses Mond.

Logam termurni diperoleh dari nikel oksida melalui proses Mond, dengan kemurnian lebih dari 99,99%.[65] Prosesnya dipatenkan oleh Ludwig Mond dan telah digunakan dalam industri sejak awal abad ke-20. Dalam proses ini, nikel direaksikan dengan karbon monoksida dengan katalis belerang pada suhu sekitar 40–80 °C untuk membentuk nikel karbonil. Besi menghasilkan besi pentakarbonil, tetapi reaksi ini memerlukan waktu yang lama. Jika perlu, nikel dapat dipisahkan dengan distilasi. Dikobalt oktakarbonil juga dibentuk dalam distilasi nikel sebagai produk sampingan, tetapi terurai menjadi tetrakobalt dodekakarbonil pada suhu reaksi untuk menghasilkan padatan yang tidak mudah menguap.[66]

Nikel diperoleh dari nikel karbonil melalui salah satu dari dua proses. Pada proses pertama, nikel karbonil dilewatkan melalui ruang besar pada suhu tinggi di mana puluhan ribu bola nikel, yang disebut pelet, diaduk secara terus-menerus. Karbonil terurai dan mendepositkan nikel murni ke dalam bola nikel. Pada proses kedua, nikel karbonil diuraikan dalam ruang kecil pada suhu 230 °C untuk menghasilkan bubuk nikel yang halus. Hasil samping karbon monoksida disirkulasi ulang dan digunakan kembali. Produk nikel yang sangat murni dikenal sebagai "karbonil nikel".[67]

Nilai logam

Harga pasar nikel melonjak sepanjang tahun 2006 dan awal bulan 2007; pada 5 April 2007, logam tersebut diperdagangkan dengan harga US$52.300/ton atau $52,3/kg (Rp 475.530/kg).[68] Harga kemudian turun secara dramatis, dan pada September 2017, logam tersebut diperdagangkan pada $11.000/ton, atau $11/kg (Rp 145.750/kg).[69]

Koin nikel AS mengandung 1,1 g nikel, bernilai 6,5 sen (Rp 590) pada April 2007, bersama dengan 3,75 gram tembaga senilai sekitar 3 sen (Rp 270), dengan total nilai logam lebih dari 9 sen (diatas Rp 800). Karena nilai nominal nikel adalah 5 sen (Rp 455), koin nikel menjadi target yang menarik untuk dilebur oleh orang-orang yang ingin menjual logam dengan keuntungan. Namun, United States Mint, untuk mengantisipasi target ini, menerapkan aturan sementara baru pada 14 Desember 2006, untuk komentar publik selama 30 hari, yang mengkriminalisasi pencairan dan ekspor koin sen dan nikel.[70] Pelanggar dikenakan denda hingga $10.000 dan atau penjara maksimal lima tahun.[butuh rujukan]

Pada tanggal 19 September 2013, nilai logam dalam koin nikel AS (termasuk tembaga dan nikel) adalah $0,045 (Rp 513), 90% dari nilai nominal (Rp 570).[71]

Pengolahan melalui pirometalurgi

Berdasarkan tahapan proses, pengolahan nikel dapat dilakukan dalam tiga tahapan proses, yaitu preparasi, pemisahan, dan pewatering. Kegiatan pengolahan ini bertujuan untuk membebaskan dan memisahkan mineral berharga dari mineral yang tidak berharga atau mineral pengotor sehingga setelah dilakukan proses pengolahan dihasilkan konsentrat yang bernilai tinggi dan tailing yang tidak berharga. Metode yang dipakai bermacam-macam tergantung dari sifat kimia, sifat fisika, sifat mekanik dari mineral itu sendiri.[5]

Secara umum, mineral bijih di alam ini dibagi dalam 2 (dua) jenis yaitu mineral sulfida dan mineral oksida. Begitu pula dengan bijih nikel, ada sulfida dan ada oksida. Masing-masing mempunyai karakteristik sendiri dan cara pengolahannya pun juga tidak sama. Dalam bahasan kali ini akan dibatasi pengolahan bijih nikel dari mineral oksida (laterit).[5]

Bijih nikel dari mineral oksida (laterit) ada dua jenis yang umumnya ditemui yaitu saprolit dan limonit dengan berbagai variasi kadar. Perbedaan menonjol dari 2 jenis bijih ini adalah kandungan besi dan magnesium. Bijih saprolit mempunyai kandungan besi rendah dan magnesium tinggi sedangkan limonit sebaliknya. Bijih saprolit dibagi menjadi 2 berdasarkan kadarnya, yaitu HGSO (High Grade Saprolit Ore) dan LGSO (Low Grade Saprolit Ore), biasanya HGSO mempunyai kadar nikel ≥ 2% sedangkan LGSO mempunyai kadar nikel < 2%. Adapun tahap-tahap yang dilakukan untuk melakukan proses pengolahan nikel melalui beberapa tahap utama yaitu, crushing, pengering, pereduksi, peleburan, pemurni, dan granulasi dan pengemasan.[5]

Kominusi

Kominusi adalah suatu proses untuk mengubah ukuran suatu bahan galian menjadi lebih kecil, hal ini bertujuan untuk memisahkan atau melepaskan bahan galian tersebut dari mineral pengotor yang melekat bersamanya.[5][5] Kominusi bahan galian meliputi kegiatan berikut:

  1. Crushing yaitu suatu proses yang bertujuan untuk meliberalisasi mineral yang diinginkan agar terpisah dengan mineral pengotor yang lain. Dimana proses ini bertujuan juga untuk reduksi ukuran dari bahan galian/bijih yang langsung dari tambang (ROM = run of mine) dan berukuran besar-besar (diameter sekitar 100 cm) menjadi ukuran 20–25 cm bahkan bisa sampai ukuran 2,5 cm.[5] Alat yang digunakan pada primary crusher dan secondary crusher yaitu antara lain:
    • Jaw crusher
    • Gyratory crusher
    • Cone crusher
    • Roll crusher
    • Impact crusher
    • Rotary breaker
    • Hammer mill
  2. Grinding adalah tahap pengurangan ukuran dalam batas ukuran halus yang diinginkan. Tujuan grinding yaitu mengadakan liberalisasi mineral berharga, mendapatkan ukuran yang memenuhi persyaratan industri, dan mendapatkan ukuran yang memenuhi persyaratan proses.[5]

Sizing

Merupakan proses pemilahan bijih yang telah melalui proses kominusi sesuai ukuran yang dibutuhkan. Kegiatan sizing meliputi screening yaitu pemisahan berdasarkan ukuran.[5] Sizing dibagi menjadi dua, antara lain:

Pengayakan/penyaringan
Artikel utama: Ayakan

Pengayakan atau penyaringan (screening/sieving) adalah proses pemisahan secara mekanik berdasarkan perbedaan ukuran partikel. Pengayakan (screening) dipakai dalam skala industri, sedangkan penyaringan (sieving) dipakai untuk skala laboratorium.[5] Produk dari proses pengayakan/penyaringan ada 2 (dua), yaitu antara lain:

  • Ukuran lebih besar daripada ukuran lubang-lubang ayakan (oversize).
  • Ukuran yang lebih kecil daripada ukuran lubang-lubang ayakan (undersize).

Saringan (sieve) yang sering dipakai di laboratorium yaitu antara lain:

  • Hand sieve
  • Vibrating sieve series/Tyler vibrating sieve
  • Sieve shaker/rotap
  • Wet and dry sieving

Sedangkan ayakan (screen) yang berskala industri yaitu antara lain:

  • Stationary grizzly
  • Roll grizzly
  • Sieve bend
  • Revolving screen
  • Vibrating screen (single deck, double deck, triple deck, etc.)
  • Shaking screen
  • Rotary shifter
Klasifikasi

Klasifikasi (classification) adalah proses pemisahan partikel berdasarkan kecepatan pengendapannya dalam suatu media (udara atau air). Klasifikasi dilakukan dalam suatu alat yang disebut classifier.[5] Produk dari proses klasifikasi ada 2 (dua), yaitu antara lain:

  • Produk yang berukuran kecil/halus (slimes) mengalir di bagian atas disebut overflow.
  • Produk yang berukuran lebih besar/kasar (sand) mengendap di bagian bawah (dasar) disebut underflow.

Proses pemisahan dalam classifier dapat terjadi dalam tiga cara (concept), yaitu:

  • Partition concept
  • Tapping concept
  • Rein concept

Pengeringan

Pengeringan (drying) adalah proses untuk membuang seluruh kandung air dari padatan yang berasal dari konsentrat dengan cara penguapan (evaporization/evaporation).[5] Peralatan atau cara yang dipakai ada bermacam-macam, yaitu antara lain:

  1. Hearth type drying/air dried/air baked, yaitu pengeringan yang dilakukan di atas lantai oleh sinar matahari dan harus sering diaduk (dibolak-balik).
  2. Shaft drier, ada dua macam, yaitu:
    • Tower drier, material (mineral) yang basah dijatuhkan di dalam saluran silindris vertikal yang dialiri udara panas (800 °C–1000 °C).
    • Rotary drier, material yang basah dialirkan ke dalam silinder panjang yang diputar pada posisi agak miring dan dialiri udara panas yang berlawanan arah.

Kalsinasi dan reduksi di tanur pereduksi

Artikel utama: Kalsinasi

Tujuannya untuk menghilangkan kandungan air di dalam bijih, mereduksi sebagian nikel oksida menjadi nikel logam, dan sulfidasi. Setelah proses drying selesai, bijih nikel yang tersimpan di gudang bijih kering pada dasarnya belumlah kering secara sempurna, karena itulah tahapan ini bertujuan untuk menghilangkan kandungan air bebas dan air kristal serta mereduksi nikel oksida menjadi nikel logam. Proses ini berlangsung dalam tanur reduksi. Bijih dari gudang dimasukkan dalam tanur reduksi dengan komposisi pencampuran menggunakan ratio tertentu untuk menghasilkan komposisi silika magnesia dan besi yang sesuai dengan operasional tanur listrik. Selain itu dimasukkan pula batubara yang berfungsi sebagai bahan pereduksi pada tanur reduksi maupun pada tanur pelebur. Untuk mengikat nikel dan besi reduksi yang telah tereduksi agar tidak teroksidasi kembali oleh udara maka ditambahkanlah belerang. Hasil akhir dari proses ini disebut kalsin yang bertemperatur sekitar 7000 °C.[5]

Peleburan di tanur listrik

Artikel utama: Peleburan (metalurgi)

Untuk melebur kalsin hasil kalsinasi/reduksi sehingga terbentuk fasa lelehan matte dan slag. Kalsin panas yang keluar dari tanur reduksi sebagai umpan tanur pelebur dimasukkan kedalam surge bin lalu kemudian dibawa dengan transfer car ke tempat penampungan. Furnace bertujuan untuk melebur kalsin hingga terbentuk fase lelehan matte dan slag. Dinding furnace dilapisi dengan batu tahan api yang didinginkan dengan media air melalui balok tembaga. Matte dan slag akan terpisah berdasarkan berat jenisnya. Slag kemudian diangkut ke lokasi pembuangan dengan kendaraan khusus.[5]

Pengkayaan di tanur pemurni

Artikel utama: Pemurnian (metalurgi)

Bertujuan untuk menaikkan kadar Ni di dalam matte dari sekitar 27% menjadi di atas 75%. Matte yang memiliki berat jenis lebih besar dari slag diangkut ke tanur pemurni / converter untuk menjalani tahap pemurnian dan pengayaan. Proses yang terjadi dalam tanur pemurni adalah peniupan udara dan penambahan silika. Silika ini akan mengikat besi oksida dan membentuk ikatan yang memiliki berat jenis lebih rendah dari matte sehingga menjadi mudah untuk dipisahkan.[5]

Granulasi dan pengemasan

Untuk mengubah bentuk matte dari logam cair menjadi butiran-butiran yang siap diekspor setelah dikeringkan dan dikemas. Matte dituang kedalam tandis sembari secara terus menerus disemprot dengan air bertekanan tinggi. Proses ini menghasilkan nikel matte yang dingin yang berbentuk butiran-butiran halus. Butiran-butiran ini kemudian disaring, dikeringkan dan siap dikemas.[5]

Penggunaan

Busa nikel (di atas) dan strukturnya (di bawah)

Saat ini, nikel digunakan sebagai berikut: 68% digunakan untuk baja tahan karat; 10% dalam paduan nonferrous; 9% dalam pelapisan listrik; 7% dalam baja paduan; 3% di pengecoran; dan 4% digunakan dalam penggunaan lainnya (termasuk baterai).[10]

Banyak produk menggunakan nikel, termasuk baja tahan karat, magnet alnico, koin, baterai isi ulang, senar gitar listrik, kapsul mikrofon, pelapisan pipa,[72] dan paduan khusus seperti permaloi, elinvar, dan invar. Nikel digunakan untuk pelapisan dan sebagai pewarna hijau di kaca. Nikel sebagian besar merupakan logam paduan, dan penggunaan utamanya adalah pada baja nikel dan besi cor nikel, yang biasanya meningkatkan kekuatan tarik, ketangguhan, dan batas elastis. Nikel banyak digunakan di paduan lainnya, termasuk kuningan nikel dan perunggu dan paduan dengan tembaga, kromium, aluminium, timbal, kobalt, perak, dan emas (Inconel, Incoloy, Monel, Nimonic).[73]

Sebuah magnet tapal kuda dari paduan nikel alnico.

Karena ketahanannya terhadap korosi, nikel kadang digunakan sebagai pengganti perak dalam penggunaan dekoratif. Nikel juga kadang digunakan di beberapa negara setelah tahun 1859 sebagai logam koin murah (lihat di bagian Penggunaan dalam koin), tetapi pada abad ke-20, nikel digantikan dengan paduan baja tahan karat (yaitu besi) yang lebih murah, kecuali di Amerika Serikat dan Kanada.[74]

Nikel adalah agen paduan yang sangat baik untuk logam mulia tertentu dan digunakan dalam uji api sebagai pengumpul elemen dalam golongan platina. Dengan demikian, nikel mampu mengumpulkan sepenuhnya keenam elemen dalam golongan platina dari bijih, dan mengumpulkan sebagian emas. Tambang nikel besar dapat terlibat dalam pemulihan elemen dalam golongan platina (terutama platina dan paladium); contohnya di Norilsk di Rusia dan Basin Sudbury di Kanada.

Busa nikel atau jaring nikel digunakan dalam elektroda untuk difusi gas untuk sel tunam alkali.[75][76]

Nikel dan paduannya sering digunakan sebagai katalis untuk reaksi hidrogenasi. Nikel Raney, paduan nikel-aluminium yang terbagi dengan halus, merupakan salah satu bentuk umum, meskipun katalis terkait juga digunakan, termasuk katalis tipe Raney.

Nikel adalah bahan magnetostriktif alami, artinya, jika ada medan magnet, bahan tersebut mengalami sedikit perubahan panjang.[77][78] Magnetostriksi nikel sekitar -50 ppm, yang menunjukkan bahwa nikel berkontraksi.

Nikel digunakan sebagai pengikat dalam industri semen wolfram karbida atau logam keras dan digunakan dalam proporsi 6% sampai 12% berat. Nikel membuat wolfram karbida bermagnet dan menambah ketahanan korosi pada bagian yang disemen, meskipun kekerasannya lebih kecil dibandingkan dengan pengikat kobalt.[79]

63Ni, dengan waktu paruh 100,1 tahun, berguna dalam perangkat krytron sebagai pemancar partikel beta (elektron berkecepatan tinggi) untuk membuat ionisasi dengan elektroda tetap-hidup lebih andal.[80][81][82]

Sekitar 27% dari semua produksi nikel ditujukan untuk teknik, 10% untuk bangunan dan konstruksi, 14% untuk produk tubular, 20% untuk barang logam, 14% untuk transportasi, 11% untuk barang elektronik, dan 5% untuk penggunaan lain.[10]

Paduan nikel Raney banyak digunakan untuk hidrogenasi minyak tak jenuh untuk membuat margarin. Margarin buruk dan minyak sisa mungkin mengandung nikel sebagai kontaminan. Forte dkk. menemukan bahwa pasien diabetes tipe 2 memiliki 0,89[82] ng/ml Ni dalam darah dibandingkan dengan 0,77[82] ng/ml pada subjek kontrol.[83]

Paduan nikel

Peranan biologis

Walaupun tidak diketahui sampai tahun 1970-an, nikel memiliki peran penting dalam kehidupan beberapa tumbuhan, eubacteria, archaebacteria, dan jamur.[84][85][86] Enzim nikel seperti urease dianggap sebagai faktor virulensi pada beberapa organisme.[87][88] Urease mengkatalisis hidrolisis urea untuk membentuk amonia dan karbamat.[84][85] Hidrogenase NiFe dapat mengkatalisis oksidasi H2 untuk membentuk proton dan elektron, dan juga dapat mengkatalisis reaksi balik, yaitu reduksi proton untuk membentuk gas hidrogen.[84][85] Sebuah koenzim nikel-tetrapirrol, kofaktor F430, ada dalam metil koenzim M reduktase, yang dapat mengkatalisis pembentukan metana, atau reaksi sebaliknya, dalam arkea metanogenik (dalam keadaan oksidasi +1).[89] Salah satu enzim dehidrogenase karbon monoksida terdiri dari gugus Fe-Ni-S.[90] Enzim pembawa nikel lainnya termasuk kelas bakteri langka enzim superoksida dismutase[91] dan glioksalase I pada bakteri dan beberapa parasit trypanosomal eukariotik[92] (pada organisme tingkat tinggi, termasuk ragi dan mamalia, enzim ini mengandung Zn2+ divalen).[93][94][95][96][97]

Nikel dari makanan dapat mempengaruhi kesehatan manusia melalui infeksi dari bakteri yang bergantung pada nikel, tetapi nikel mungkin merupakan nutrisi penting untuk bakteri yang berada di usus besar, yang berfungsi sebagai prebiotik.[98] US Institute of Medicine belum mengkonfirmasi bahwa nikel adalah nutrisi penting bagi manusia, oleh karena itu, Asupan Kebutuhan Gizi (AKG) maupun Asupan yang Memadai belum ditetapkan. Batas Atas Asupan dari nikel dari makanan adalah 1000 µg/hari sebagai garam nikel terlarut. Asupan nikel dari makanan diperkirakan adalah 70 sampai 100 µg/hari, dari itu, kurang dari 10% diserap. Apa yang diserap diekskresikan dalam urine.[99] Jumlah nikel yang relatif besar - sebanding dengan perkiraan konsumsi rata-rata di atas - melindi ke dalam makanan yang dimasak dalam panci stainless steel. Contohnya, jumlah nikel yang terlindi setelah satu porsi saus tomat dimasak 10 kali rata-rata 88 µg.[100][101]

Nikel yang dilepaskan dari letusan gunung berapi di Siberian Traps diduga membantu pertumbuhan Methanosarcinales, yaitu genus arkaea euryarchaeote yang menghasilkan metana selama peristiwa kepunahan Perm-Trias, peristiwa kepunahan terbesar yang pernah tercatat.[102]

Toksisitas

Informasi lebih lanjut: Alergi nikel
Nikel
Bahaya
Piktogram GHS GHS08: Bahaya KesehatanGHS07: Tanda SeruGHS09: Bahaya Lingkungan
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H317, H351, H372, H402, H412
P201, P202, P260, P264, P270, P272, P273, P280, P302+352, P308+313, P333+313, P363, P405, P501[103]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Sumber utama paparan nikel adalah konsumsi oral, karena nikel sangat penting bagi tanaman.[104] Nikel ditemukan secara alami dalam makanan dan air, dan dapat meningkat jumlahnya karena polusi manusia. Misalnya, keran berlapis nikel dapat mencemari air dan tanah; air limbah industri pertambangan dan peleburan dapat mengandung nikel; makanan dimasak dengan peralatan masak paduan baja nikel atau disajikan di piring berpigmen nikel dapat mengandung nikel. Atmosfer mungkin tercemar oleh industri pemurnian bijih nikel dan pembakaran bahan bakar fosil. Manusia dapat menyerap nikel langsung dari asap rokok dan kontak kulit dengan perhiasan, sampo, deterjen, dan koin. Bentuk paparan kronis yang kurang umum adalah melalui hemodialisis karena jejak ion nikel dapat diserap ke dalam plasma dari aksi pengelatan albumin.[butuh rujukan]

Paparan harian rata-rata tidak menimbulkan ancaman bagi kesehatan manusia. Sebagian besar nikel yang diserap setiap hari oleh manusia dikeluarkan oleh ginjal dan dikeluarkan dari tubuh melalui urine atau dibuang melalui saluran pencernaan tanpa diserap. Nikel bukanlah racun kumulatif, tetapi dosis yang lebih besar atau paparan inhalasi kronis mungkin berbahaya, bahkan karsinogenik, dan menimbulkan bahaya pekerjaan.[105]

Senyawa nikel diklasifikasikan sebagai karsinogen manusia[106][107][108][109] berdasarkan peningkatan risiko kanker pernapasan yang diamati dalam studi epidemiologi pekerja penyulingan bijih sulfida.[110] Hal ini didukung oleh hasil positif dari bioassay NTP dengan sub-sulfida Ni dan Ni oksida pada tikus.[111][112] Data manusia dan hewan menunjukkan tidak adanya karsinogenisitas melalui konsumsi oral dan karsinogenisitas terbatas senyawa nikel yang menyebabkan tumor pernapasan setelah terhirup.[113][114] Logam nikel diduga sebagai karsinogen;[106][107][108] ada konsistensi antara risiko kanker pernapasan normal pada pekerja yang sebagian besar terpapar nikel logam[110] dan tidak adanya tumor pernapasan pada studi karsinogenisitas dengan inhalasi nikel pada tikus dengan bubuk logam nikel.[115] Dalam studi inhalasi hewan pengerat dengan berbagai senyawa nikel dan logam nikel, peningkatan peradangan paru dengan dan tanpa hiperplasia atau fibrosis kelenjar getah bening bronkial diamati.[109][111][115][116] Dalam penelitian dengan tikus, konsumsi oral garam nikel terlarut dalam air dapat menyebabkan kematian perinatal pada hewan hamil.[117] Apakah efek ini relevan dengan manusia masih belum jelas karena studi epidemiologi pada pekerja wanita yang terpapar nikel belum menunjukkan efek toksisitas perkembangan yang merugikan.[118][119][120][121]

Orang dapat terpapar nikel di tempat kerja melalui penghirupan, konsumsi, dan kontak dengan kulit atau mata. Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Kerja (OSHA) telah menetapkan batas legal (batas paparan yang diizinkan) dalam tempat kerja sebesar 1 mg/m3 per 8 jam kerja, kecuali nikel karbonil. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH) menetapkan batas paparan yang direkomendasikan (REL) sebesar 0,015 mg/m3 per 8 jam hari kerja. Pada 10 mg/m3, nikel berbahaya bagi kehidupan dan kesehatan.[122] Nikel karbonil [Ni(CO)4] adalah gas yang sangat beracun. Toksisitas karbonil logam berasal dari toksisitas logam dan pembuangan gas karbon monoksida dari gugus fungsi karbonil; nikel karbonil juga mudah meledak di udara.[123][124]

Orang yang sensitif mungkin menunjukkan alergi kontak kulit terhadap nikel yang dikenal sebagai dermatitis kontak. Orang yang sangat sensitif juga dapat bereaksi terhadap makanan dengan kandungan nikel yang tinggi.[125] Sensitivitas terhadap nikel juga dapat ditemukan pada pasien dengan pompholyx. Nikel adalah alergen kontak yang paling banyak dialami orang di seluruh dunia, sebagian alerginya karena penggunaannya dalam perhiasan untuk tindik telinga.[126] Alergi nikel yang mempengaruhi telinga yang ditindik sering kali ditandai dengan kulit yang merah dan gatal. Sekarang, banyak anting dibuat tanpa nikel atau nikel rendah lindi[127] untuk mengatasi masalah ini. Jumlah yang diperbolehkan dalam produk yang bersentuhan dengan kulit manusia sekarang diatur dalam Uni Eropa. Pada tahun 2002, para peneliti menemukan bahwa nikel yang terlindi oleh koin 1 dan 2 Euro jauh melebihi standar tersebut. Ini diyakini sebagai hasil dari reaksi galvanik.[128] Nickel terpilih sebagai Allergen of the Year pada tahun 2008 oleh American Contact Dermatitis Society.[129] Pada Agustus 2015, American Academy of Dermatology menyatakan tentang keamanan nikel: "Diperkirakan bahwa dermatitis kontak, yang mencakup sensitisasi nikel, menyumbang sekitar $1,918 miliar (sekitar Rp 25,8 triliun) dan mempengaruhi hampir 72,29 juta orang."[125]

Laporan menunjukkan bahwa aktivasi faktor induksi hipoksia (HIF-1) yang diinduksi nikel dan peningkatan regulasi gen yang diinduksi hipoksia disebabkan oleh penipisan askorbat intraseluler. Penambahan askorbat ke media kultur meningkatkan level askorbat intraseluler dan membalikkan stabilisasi yang diinduksi logam dari ekspresi gen yang bergantung pada HIF-1 dan HIF-1α.[130][131]

Lihat pula

Referensi

  1. ^ (Indonesia) "Nikel". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ Pfirrmann, Stefan; Limberg, Christian; Herwig, Christian; Stößer, Reinhard; Ziemer, Burkhard (2009). "A Dinuclear Nickel(I) Dinitrogen Complex and its Reduction in Single-Electron Steps". Angewandte Chemie International Edition. 48 (18): 3357–61. doi:10.1002/anie.200805862. PMID 19322853. 
  3. ^ Carnes, Matthew; Buccella, Daniela; Chen, Judy Y.-C.; Ramirez, Arthur P.; Turro, Nicholas J.; Nuckolls, Colin; Steigerwald, Michael (2009). "A Stable Tetraalkyl Complex of Nickel(IV)". Angewandte Chemie International Edition. 48 (2): 290–4. doi:10.1002/anie.200804435. PMID 19021174. 
  4. ^ a b c Hammond, C.R.; Lide, C. R. (2018). "The elements". Dalam Rumble, John R. CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-99th). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4.22. ISBN 9781138561632. 
  5. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u "INVENTARISASI SUMBERDAYA ALAM KABUPATEN KONAWE UTARA, PROVINSI SULAWESI TENGGARA". ResearchGate. Diakses tanggal 2020-09-01. 
  6. ^ Anthony, John W.; Bideaux, Richard A.; Bladh, Kenneth W.; Nichols, Monte C., ed. (1990). "Nickel" (PDF). Handbook of Mineralogy. Vol. I. Chantilly, VA, US: Mineralogical Society of America. ISBN 978-0962209703. 
  7. ^ "Nickel: Nickel mineral information and data". Mindat.org. Diarsipkan dari versi asli tanggal March 3, 2016. Diakses tanggal 2016-03-02. 
  8. ^ Stixrude, Lars; Waserman, Evgeny; Cohen, Ronald (November 1997). "Composition and temperature of Earth's inner core". Journal of Geophysical Research. 102 (B11): 24729–24740. Bibcode:1997JGR...10224729S. doi:10.1029/97JB02125. 
  9. ^ Coey, J. M. D.; Skumryev, V.; Gallagher, K. (1999). "Rare-earth metals: Is gadolinium really ferromagnetic?". Nature. 401 (6748): 35–36. Bibcode:1999Natur.401...35C. doi:10.1038/43363. 
  10. ^ a b c "Nickel Use In Society". Nickel Institute. Diarsipkan dari versi asli tanggal September 21, 2017. 
  11. ^ "Nickel Compounds – The Inside Story". Nickel Institute. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2018-08-31. 
  12. ^ Shiozawa, Hidetsugu; Briones-Leon, Antonio; Domanov, Oleg; Zechner, Georg; et al. (2015). "Nickel clusters embedded in carbon nanotubes as high performance magnets". Scientific Reports. 5: 15033. Bibcode:2015NatSR...515033S. doi:10.1038/srep15033. PMC 4602218 alt=Dapat diakses gratis. PMID 26459370. 
  13. ^ Kittel, Charles (1996). Introduction to Solid State Physics. Wiley. hlm. 449. ISBN 978-0-471-14286-7. 
  14. ^ Sharma, A.; Hickman, J.; Gazit, N.; Rabkin, E.; Mishin, Y. (2018). "Nickel nanoparticles set a new record of strength". Nature Communications. 9 (1): 4102. Bibcode:2018NatCo...9.4102S. doi:10.1038/s41467-018-06575-6. PMC 6173750 alt=Dapat diakses gratis. PMID 30291239. 
  15. ^ a b Scerri, Eric R. (2007). The periodic table: its story and its significancePerlu mendaftar (gratis). Oxford University Press. hlm. 239–240. ISBN 978-0-19-530573-9. 
  16. ^ Miessler, G.L. and Tarr, D.A. (1999) Inorganic Chemistry 2nd ed., Prentice–Hall. p. 38. ISBN 0138418918.
  17. ^ Petrucci, R.H. et al. (2002) General Chemistry 8th ed., Prentice–Hall. p. 950. ISBN 0130143294.
  18. ^ a b NIST Atomic Spectrum Database Diarsipkan March 20, 2011, di Wayback Machine. To read the nickel atom levels, type "Ni I" in the Spectrum box and click on Retrieve data.
  19. ^ Shurtleff, Richard; Derringh, Edward (1989). "The Most Tightly Bound Nuclei". American Journal of Physics. 57 (6): 552. Bibcode:1989AmJPh..57..552S. doi:10.1119/1.15970. Diarsipkan dari versi asli tanggal May 14, 2011. Diakses tanggal November 19, 2008. 
  20. ^ a b Fewell, M. P. (1995). "The atomic nuclide with the highest mean binding energy". American Journal of Physics. 63 (7): 653. Bibcode:1995AmJPh..63..653F. doi:10.1119/1.17828. 
  21. ^ a b Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 
  22. ^ Pagel, Bernard Ephraim Julius (1997). "Further burning stages: evolution of massive stars"Perlu mendaftar (gratis). Nucleosynthesis and chemical evolution of galaxies. hlm. 154–160. ISBN 978-0-521-55958-4. 
  23. ^ Castelvecchi, Davide (April 22, 2005). "Atom Smashers Shed Light on Supernovae, Big Bang". Diarsipkan dari versi asli tanggal July 23, 2012. Diakses tanggal November 19, 2008. 
  24. ^ W, P. (October 23, 1999). "Twice-magic metal makes its debut – isotope of nickel". Science News. Diarsipkan dari versi asli tanggal May 24, 2012. Diakses tanggal September 29, 2006. 
  25. ^ National Pollutant Inventory – Nickel and compounds Fact Sheet Diarsipkan December 8, 2011, di Wayback Machine.. Npi.gov.au. Retrieved on January 9, 2012.
  26. ^ Calvo, Miguel (2019). Construyendo la Tabla Periódica. Zaragoza, Spain: Prames. hlm. 118. ISBN 978-84-8321-908-9. 
  27. ^ "Nickel reserves worldwide by country 2020". Statista (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 29 Maret 2021. 
  28. ^ Kuck, Peter H. "Mineral Commodity Summaries 2019: Nickel" (PDF). United States Geological Survey. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal April 21, 2019. Diakses tanggal March 18, 2019. 
  29. ^ Rasmussen, K. L.; Malvin, D. J.; Wasson, J. T. (1988). "Trace element partitioning between taenite and kamacite – Relationship to the cooling rates of iron meteorites". Meteoritics. 23 (2): a107–112. Bibcode:1988Metic..23..107R. doi:10.1111/j.1945-5100.1988.tb00905.x. 
  30. ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 
  31. ^ "The Extraction of Nickel from its Ores by the Mond Process". Nature. 59 (1516): 63–64. 1898. Bibcode:1898Natur..59...63.. doi:10.1038/059063a0 alt=Dapat diakses gratis. 
  32. ^ a b c Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (edisi ke-3rd). Prentice Hall. hlm. 729. ISBN 978-0131755536. 
  33. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2012). Inorganic Chemistry (edisi ke-4th). Prentice Hall. ISBN 978-0273742753. 
  34. ^ Lascelles, Keith; Morgan, Lindsay G.; Nicholls, David and Beyersmann, Detmar (2005) "Nickel Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a17_235.pub2
  35. ^ www.coursehero.com https://www.coursehero.com/file/50214125/97174482-COBALT-IIdocx/. Diakses tanggal 2024-01-19.  Tidak memiliki atau tanpa |title= (bantuan)
  36. ^ Jensen, K. A. (1936). "Zur Stereochemie des koordinativ vierwertigen Nickels". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 229 (3): 265–281. doi:10.1002/zaac.19362290304. 
  37. ^ Court, T. L.; Dove, M. F. A. (1973). "Fluorine compounds of nickel(III)". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (19): 1995. doi:10.1039/DT9730001995. 
  38. ^ "Imara Corporation Launches; New Li-ion Battery Technology for High-Power Applications". Green Car Congress. December 18, 2008. Diarsipkan dari versi asli tanggal December 22, 2008. Diakses tanggal January 22, 2009. 
  39. ^ Spokoyny, Alexander M.; Li, Tina C.; Farha, Omar K.; Machan, Charles M.; She, Chunxing; Stern, Charlotte L.; Marks, Tobin J.; Hupp, Joseph T.; Mirkin, Chad A. (28 June 2010). "Electronic Tuning of Nickel-Based Bis(dicarbollide) Redox Shuttles in Dye-Sensitized Solar Cells". Angew. Chem. Int. Ed. 49 (31): 5339–5343. doi:10.1002/anie.201002181. PMID 20586090. 
  40. ^ Hawthorne, M. Frederick (1967). "(3)-1,2-Dicarbollyl Complexes of Nickel(III) and Nickel(IV)". Journal of the American Chemical Society. 89 (2): 470–471. doi:10.1021/ja00978a065. 
  41. ^ Camasso, N. M.; Sanford, M. S. (2015). "Design, synthesis, and carbon-heteroatom coupling reactions of organometallic nickel(IV) complexes". Science. 347 (6227): 1218–20. Bibcode:2015Sci...347.1218C. CiteSeerX 10.1.1.897.9273 alt=Dapat diakses gratis. doi:10.1126/science.aaa4526. PMID 25766226. 
  42. ^ Baucom, E. I.; Drago, R. S. (1971). "Nickel(II) and nickel(IV) complexes of 2,6-diacetylpyridine dioxime". Journal of the American Chemical Society. 93 (24): 6469–6475. doi:10.1021/ja00753a022. 
  43. ^ Rosenberg, Samuel J. (1968). Nickel and Its Alloys. National Bureau of Standards. [pranala nonaktif permanen]
  44. ^ a b McNeil, Ian (1990). "The Emergence of Nickel". An Encyclopaedia of the History of Technology. Taylor & Francis. hlm. 96–100. ISBN 978-0-415-01306-2. 
  45. ^ Needham, Joseph; Wang, Ling; Lu, Gwei-Djen; Tsien, Tsuen-hsuin; Kuhn, Dieter and Golas, Peter J. (1974) Science and civilisation in China Diarsipkan May 3, 2016, di Wayback Machine.. Cambridge University Press. ISBN 0-521-08571-3, pp. 237–250.
  46. ^ Chambers Twentieth Century Dictionary, p888, W&R Chambers Ltd., 1977.
  47. ^ Baldwin, W. H. (1931). "The story of Nickel. I. How "Old Nick's" gnomes were outwitted". Journal of Chemical Education. 8 (9): 1749. Bibcode:1931JChEd...8.1749B. doi:10.1021/ed008p1749. 
  48. ^ Baldwin, W. H. (1931). "The story of Nickel. II. Nickel comes of age". Journal of Chemical Education. 8 (10): 1954. Bibcode:1931JChEd...8.1954B. doi:10.1021/ed008p1954. 
  49. ^ Baldwin, W. H. (1931). "The story of Nickel. III. Ore, matte, and metal". Journal of Chemical Education. 8 (12): 2325. Bibcode:1931JChEd...8.2325B. doi:10.1021/ed008p2325. 
  50. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements: III. Some eighteenth-century metals". Journal of Chemical Education. 9 (1): 22. Bibcode:1932JChEd...9...22W. doi:10.1021/ed009p22. 
  51. ^ "Industrious, enduring–the 5-cent coin". Royal Canadian Mint. 2008. Diarsipkan dari versi asli tanggal January 26, 2009. Diakses tanggal January 10, 2009. 
  52. ^ Molloy, Bill (November 8, 2001). "Trends of Nickel in Coins – Past, Present and Future". The Nickel Institute. Diarsipkan dari versi asli tanggal September 29, 2006. Diakses tanggal November 19, 2008. 
  53. ^ kgi-admin (2023-03-24). "Nickel production in Canada and major projects". Mining Technology (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 2024-01-15. 
  54. ^ a b Lacey, Anna (June 22, 2013). "A bad penny? New coins and nickel allergy". BBC Health Check. Diarsipkan dari versi asli tanggal August 7, 2013. Diakses tanggal July 25, 2013. 
  55. ^ "nikkelen dubbele wapenstuiver Utrecht". nederlandsemunten.nl. Diarsipkan dari versi asli tanggal January 7, 2015. Diakses tanggal January 7, 2015. 
  56. ^ Kelly, T. D.; Matos, G. R. "Nickel Statistics" (PDF). U.S. Geological Survey. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal August 12, 2014. Diakses tanggal 2014-08-11. 
  57. ^ "Mineral Commodity Summaries 2024 - Nickel" [Rangkuman Komoditas Mineral 2024 - Nikel] (PDF). US Geological Survey. Diakses tanggal 8 November 2024. 
  58. ^ "Nickel" (PDF). U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries. Januari 2013. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 9 Mei 2013. Diakses tanggal 20 September 2013. 
  59. ^ Gazley, Michael F.; Tay, Stephie; Aldrich, Sean. "Polymetallic Nodules". Research Gate. New Zealand Minerals Forum. Diakses tanggal 27 Januari 2021. 
  60. ^ Mero, J. L. (1 Januari 1977). "Chapter 11 Economic Aspects of Nodule Mining". Elsevier Oceanography Series. 15: 327–355. doi:10.1016/S0422-9894(08)71025-0. ISBN 9780444415240. 
  61. ^ International Seabed Authority. "Strategic Plan 2019-2023" (PDF). isa.org. International Seabed Authority. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2022-04-12. Diakses tanggal 27 Januari 2021. 
  62. ^ "The Nickel Mountain Project" (PDF). Ore Bin. 15 (10): 59–66. 1953. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal February 12, 2012. Diakses tanggal May 7, 2015. 
  63. ^ "Environment Writer: Nickel". National Safety Council. 2006. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2006-08-28. Diakses tanggal January 10, 2009. 
  64. ^ a b "Operations & Development". Lundin Mining Corporation. Diarsipkan dari versi asli tanggal November 18, 2015. Diakses tanggal August 10, 2014. 
  65. ^ Mond, L.; Langer, K.; Quincke, F. (1890). "Action of carbon monoxide on nickel". Journal of the Chemical Society. 57: 749–753. doi:10.1039/CT8905700749. 
  66. ^ Kerfoot, Derek G. E. (2005), "Nickel", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a17_157 
  67. ^ Neikov, Oleg D.; Naboychenko, Stanislav; Gopienko, Victor G & Frishberg, Irina V (January 15, 2009). Handbook of Non-Ferrous Metal Powders: Technologies and Applications. Elsevier. hlm. 371–. ISBN 978-1-85617-422-0. Diarsipkan dari versi asli tanggal May 29, 2013. Diakses tanggal January 9, 2012. 
  68. ^ "LME nickel price graphs". London Metal Exchange. Diarsipkan dari versi asli tanggal February 28, 2009. Diakses tanggal June 6, 2009. 
  69. ^ "London Metal Exchange". LME.com. Diarsipkan dari versi asli tanggal September 20, 2017. 
  70. ^ United States Mint Moves to Limit Exportation & Melting of Coins Diarsipkan May 27, 2016, di Wayback Machine., The United States Mint, press release, December 14, 2006
  71. ^ "United States Circulating Coinage Intrinsic Value Table". Coininflation.com. Diarsipkan dari versi asli tanggal June 17, 2016. Diakses tanggal September 13, 2013. 
  72. ^ American Plumbing Practice: From the Engineering Record (Prior to 1887 the Sanitary Engineer.) A Selected Reprint of Articles Describing Notable Plumbing Installations in the United States, and Questions and Answers on Problems Arising in Plumbing and House Draining. With Five Hundred and Thirty-six Illustrations. Engineering record. 1896. hlm. 119. Diakses tanggal May 28, 2016. 
  73. ^ Davis, Joseph R. (2000). "Uses of Nickel". ASM Specialty Handbook: Nickel, Cobalt, and Their Alloys. ASM International. hlm. 7–13. ISBN 978-0-87170-685-0. 
  74. ^ Kloprogge, J. Theo; Ponce, Concepcion P; Loomis, Tom (2020). The Periodic Table: Nature's Building Blocks: An Introduction to the Naturally Occurring Elements, Their Origins and Their Uses. Amsterdam: Elsevier. hlm. 383. ISBN 9780128215388. 
  75. ^ Kharton, Vladislav V. (2011). Solid State Electrochemistry II: Electrodes, Interfaces and Ceramic Membranes. Wiley-VCH. hlm. 166–. ISBN 978-3-527-32638-9. Diarsipkan dari versi asli tanggal September 10, 2015. Diakses tanggal June 27, 2015. 
  76. ^ Bidault, F.; Brett, D. J. L.; Middleton, P. H.; Brandon, N. P. "A New Cathode Design for Alkaline Fuel Cells (AFCs)" (PDF). Imperial College London. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2011-07-20. 
  77. ^ Magnetostrictive Materials Overview. University of California, Los Angeles.
  78. ^ Angara, Raghavendra (2009). High Frequency High Amplitude Magnetic Field Driving System for Magnetostrictive Actuators. Umi Dissertation Publishing. hlm. 5. ISBN 9781109187533. 
  79. ^ Cheburaeva, R. F.; Chaporova, I. N.; Krasina, T. I. (1992). "Structure and properties of tungsten carbide hard alloys with an alloyed nickel binder". Soviet Powder Metallurgy and Metal Ceramics. 31 (5): 423–425. doi:10.1007/BF00796252. 
  80. ^ "Krytron Pulse Power Switching Tubes". Silicon Investigations. 2011. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2011-07-16. 
  81. ^ Bormashov, V. S.; et al. (April 2018). "High power density nuclear battery prototype based on diamond Schottky diodes". Diamond and Related Materials. 84: 41–47. doi:10.1016/j.diamond.2018.03.006. 
  82. ^ a b c Uhm, Y. R.; et al. (June 2016). "Study of a Betavoltaic Battery Using Electroplated Nickel-63 on Nickel Foil as a Power Source". Nuclear Engineering and Technology. 48 (3): 773–777. doi:10.1016/j.net.2016.01.010. 
  83. ^ Khan, Abdul Rehman; Awan, Fazli Rabbi (January 8, 2014). "Metals in the pathogenesis of type 2 diabetes". Journal of Diabetes and Metabolic Disorders. 13 (1): 16. doi:10.1186/2251-6581-13-16. PMC 3916582 alt=Dapat diakses gratis. PMID 24401367. 
  84. ^ a b c Sydor, Andrew; Zamble, Deborah (2013). Banci, Lucia, ed. Nickel Metallomics: General Themes Guiding Nickel Homeostasis. Dordrecht: Springer. hlm. 375–416. ISBN 978-94-007-5561-1. 
  85. ^ a b c Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel, ed. (2008). Nickel and Its Surprising Impact in Nature. Metal Ions in Life Sciences. 2. Wiley. ISBN 978-0-470-01671-8. 
  86. ^ Zamble, Deborah; Rowińska-Żyrek, Magdalena; Kozlowski, Henryk (2017). The Biological Chemistry of Nickel. Royal Society of Chemistry. ISBN 978-1-78262-498-1. 
  87. ^ Covacci, Antonello; Telford, John L.; Giudice, Giuseppe Del; Parsonnet, Julie; Rappuoli, Rino (1999-05-21). "Helicobacter pylori Virulence and Genetic Geography". Science. 284 (5418): 1328–1333. Bibcode:1999Sci...284.1328C. doi:10.1126/science.284.5418.1328. PMID 10334982. 
  88. ^ Cox, Gary M.; Mukherjee, Jean; Cole, Garry T.; Casadevall, Arturo; Perfect, John R. (2000-02-01). "Urease as a Virulence Factor in Experimental Cryptococcosis". Infection and Immunity. 68 (2): 443–448. doi:10.1128/IAI.68.2.443-448.2000. PMC 97161 alt=Dapat diakses gratis. PMID 10639402. 
  89. ^ Stephen W., Ragdale (2014). "Chapter 6. Biochemistry of Methyl-Coenzyme M Reductase: The Nickel Metalloenzyme that Catalyzes the Final Step in Synthesis and the First Step in Anaerobic Oxidation of the Greenhouse Gas Methane". Dalam Peter M.H. Kroneck; Martha E. Sosa Torres. The Metal-Driven Biogeochemistry of Gaseous Compounds in the Environment. Metal Ions in Life Sciences. 14. Springer. hlm. 125–145. doi:10.1007/978-94-017-9269-1_6. ISBN 978-94-017-9268-4. PMID 25416393. 
  90. ^ Wang, Vincent C.-C.; Ragsdale, Stephen W.; Armstrong, Fraser A. (2014). "Chapter 4. Investigations of the Efficient Electrocatalytic Interconversions of Carbon Dioxide and Carbon Monoxide by Nickel-Containing Carbon Monoxide Dehydrogenases". Dalam Peter M.H. Kroneck; Martha E. Sosa Torres. The Metal-Driven Biogeochemistry of Gaseous Compounds in the Environment. Metal Ions in Life Sciences. 14. Springer. hlm. 71–97. doi:10.1007/978-94-017-9269-1_4. ISBN 978-94-017-9268-4. PMC 4261625 alt=Dapat diakses gratis. PMID 25416391. 
  91. ^ Szilagyi, R. K.; Bryngelson, P. A.; Maroney, M. J.; Hedman, B.; et al. (2004). "S K-Edge X-ray Absorption Spectroscopic Investigation of the Ni-Containing Superoxide Dismutase Active Site: New Structural Insight into the Mechanism". Journal of the American Chemical Society. 126 (10): 3018–3019. doi:10.1021/ja039106v. PMID 15012109. 
  92. ^ Greig N; Wyllie S; Vickers TJ; Fairlamb AH (2006). "Trypanothione-dependent glyoxalase I in Trypanosoma cruzi". Biochemical Journal. 400 (2): 217–23. doi:10.1042/BJ20060882. PMC 1652828 alt=Dapat diakses gratis. PMID 16958620. 
  93. ^ Aronsson A-C; Marmstål E; Mannervik B (1978). "Glyoxalase I, a zinc metalloenzyme of mammals and yeast". Biochemical and Biophysical Research Communications. 81 (4): 1235–1240. doi:10.1016/0006-291X(78)91268-8. PMID 352355. 
  94. ^ Ridderström M; Mannervik B (1996). "Optimized heterologous expression of the human zinc enzyme glyoxalase I". Biochemical Journal. 314 (Pt 2): 463–467. doi:10.1042/bj3140463. PMC 1217073 alt=Dapat diakses gratis. PMID 8670058. 
  95. ^ Saint-Jean AP; Phillips KR; Creighton DJ; Stone MJ (1998). "Active monomeric and dimeric forms of Pseudomonas putida glyoxalase I: evidence for 3D domain swapping". Biochemistry. 37 (29): 10345–10353. doi:10.1021/bi980868q. PMID 9671502. 
  96. ^ Thornalley, P. J. (2003). "Glyoxalase I—structure, function and a critical role in the enzymatic defence against glycation". Biochemical Society Transactions. 31 (Pt 6): 1343–1348. doi:10.1042/BST0311343. PMID 14641060. 
  97. ^ Vander Jagt DL (1989). "Unknown chapter title". Dalam D Dolphin; R Poulson; O Avramovic. Coenzymes and Cofactors VIII: Glutathione Part A. New York: John Wiley and Sons. 
  98. ^ Zambelli, Barbara; Ciurli, Stefano (2013). "Chapter 10. Nickel: and Human Health". Dalam Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel. Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences. 13. Springer. hlm. 321–357. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_10. ISBN 978-94-007-7499-5. PMID 24470096. 
  99. ^ Nickel. IN: Dietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Copper, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Copper Diarsipkan September 22, 2017, di Wayback Machine.. National Academy Press. 2001, PP. 521–529.
  100. ^ Kamerud KL; Hobbie KA; Anderson KA (August 28, 2013). "Stainless Steel Leaches Nickel and Chromium into Foods During Cooking". Journal of Agricultural and Food Chemistry. 61 (39): 9495–501. doi:10.1021/jf402400v. PMC 4284091 alt=Dapat diakses gratis. PMID 23984718. 
  101. ^ Flint GN; Packirisamy S (1997). "Purity of food cooked in stainless steel utensils". Food Additives & Contaminants. 14 (2): 115–26. doi:10.1080/02652039709374506. PMID 9102344. 
  102. ^ Schirber, Michael (July 27, 2014). "Microbe's Innovation May Have Started Largest Extinction Event on Earth". Space.com. Astrobiology Magazine. Diarsipkan dari versi asli tanggal July 29, 2014. Diakses tanggal July 29, 2014. .... That spike in nickel allowed methanogens to take off. 
  103. ^ "Nickel 203904". Sigma Aldrich. Diarsipkan dari versi asli tanggal January 26, 2020. Diakses tanggal January 26, 2020. 
  104. ^ Haber, Lynne T; Bates, Hudson K; Allen, Bruce C; Vincent, Melissa J; Oller, Adriana R (2017). "Derivation of an oral toxicity reference value for nickel". Regulatory Toxicology and Pharmacology. 87: S1–S18. doi:10.1016/j.yrtph.2017.03.011 alt=Dapat diakses gratis. PMID 28300623. 
  105. ^ Butticè, Claudio (2015). "Nickel Compounds". Dalam Colditz, Graham A. The SAGE Encyclopedia of Cancer and Society (edisi ke-Second). Thousand Oaks: SAGE Publications, Inc. hlm. 828–831. ISBN 9781483345734. 
  106. ^ a b IARC (2012). "Nickel and nickel compounds" Diarsipkan September 20, 2017, di Wayback Machine. in IARC Monogr Eval Carcinog Risks Hum. Volume 100C. pp. 169–218..
  107. ^ a b Globally Harmonised System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) Diarsipkan August 29, 2017, di Wayback Machine., 5th ed., United Nations, New York and Geneva, 2013..
  108. ^ a b Regulation (EC) No 1272/2008 of the European Parliament and of the Council of 16 December 2008 on Classification, Labelling and Packaging of Substances and Mixtures, Amending and Repealing Directives 67/548/EEC and 1999/45/EC and amending Regulation (EC) No 1907/2006 [OJ L 353, 31.12.2008, p. 1]. Annex VI Diarsipkan March 14, 2019, di Wayback Machine.. Accessed July 13, 2017.
  109. ^ a b National Toxicology Program. (2016). "Report on Carcinogens" Diarsipkan September 20, 2017, di Wayback Machine., 14th ed. Research Triangle Park, NC: U.S. Department of Health and Human Services, Public Health Service..
  110. ^ a b "Report of the International Committee on Nickel Carcinogenesis in Man". Scandinavian Journal of Work, Environment & Health. 16 (1 Spec No): 1–82. 1990. doi:10.5271/sjweh.1813 alt=Dapat diakses gratis. JSTOR 40965957. PMID 2185539. 
  111. ^ a b National Toxicology Program (1996). "NTP Toxicology and Carcinogenesis Studies of Nickel Subsulfide (CAS No. 12035-72-2) in F344 Rats and B6C3F1 Mice (Inhalation Studies)". National Toxicology Program Technical Report Series. 453: 1–365. PMID 12594522. 
  112. ^ National Toxicology Program (1996). "NTP Toxicology and Carcinogenesis Studies of Nickel Oxide (CAS No. 1313-99-1) in F344 Rats and B6C3F1 Mice (Inhalation Studies)". National Toxicology Program Technical Report Series. 451: 1–381. PMID 12594524. 
  113. ^ Cogliano, V. J; Baan, R; Straif, K; Grosse, Y; Lauby-Secretan, B; El Ghissassi, F; Bouvard, V; Benbrahim-Tallaa, L; Guha, N; Freeman, C; Galichet, L; Wild, C. P (2011). "Preventable exposures associated with human cancers". JNCI Journal of the National Cancer Institute. 103 (24): 1827–39. doi:10.1093/jnci/djr483. PMC 3243677 alt=Dapat diakses gratis. PMID 22158127. 
  114. ^ Heim, K. E; Bates, H. K; Rush, R. E; Oller, A. R (2007). "Oral carcinogenicity study with nickel sulfate hexahydrate in Fischer 344 rats". Toxicology and Applied Pharmacology. 224 (2): 126–37. doi:10.1016/j.taap.2007.06.024. PMID 17692353. 
  115. ^ a b Oller, A. R; Kirkpatrick, D. T; Radovsky, A; Bates, H. K (2008). "Inhalation carcinogenicity study with nickel metal powder in Wistar rats". Toxicology and Applied Pharmacology. 233 (2): 262–75. doi:10.1016/j.taap.2008.08.017. PMID 18822311. 
  116. ^ National Toxicology Program (1996). "NTP Toxicology and Carcinogenesis Studies of Nickel Sulfate Hexahydrate (CAS No. 10101-97-0) in F344 Rats and B6C3F1 Mice (Inhalation Studies)". National Toxicology Program Technical Report Series. 454: 1–380. PMID 12587012. 
  117. ^ Springborn Laboratories Inc. (2000). "An Oral (Gavage) Two-generation Reproduction Toxicity Study in Sprague-Dawley Rats with Nickel Sulfate Hexahydrate." Final Report. Springborn Laboratories Inc., Spencerville. SLI Study No. 3472.4.
  118. ^ Vaktskjold, A; Talykova, L. V; Chashchin, V. P; Nieboer, E; Thomassen, Y; Odland, J. O (2006). "Genital malformations in newborns of female nickel-refinery workers". Scandinavian Journal of Work, Environment & Health. 32 (1): 41–50. doi:10.5271/sjweh.975 alt=Dapat diakses gratis. PMID 16539171. 
  119. ^ Vaktskjold, A; Talykova, L. V; Chashchin, V. P; Odland, Jon Ø; Nieboer, E (2008). "Spontaneous abortions among nickel-exposed female refinery workers". International Journal of Environmental Health Research. 18 (2): 99–115. doi:10.1080/09603120701498295. PMID 18365800. 
  120. ^ Vaktskjold, A; Talykova, L. V; Chashchin, V. P; Odland, J. O; Nieboer, E (2007). "Small-for-gestational-age newborns of female refinery workers exposed to nickel". International Journal of Occupational Medicine and Environmental Health. 20 (4): 327–38. doi:10.2478/v10001-007-0034-0. PMID 18165195. 
  121. ^ Vaktskjold, A; Talykova, L. V; Chashchin, V. P; Odland, J. O; Nieboer, E (2008). "Maternal nickel exposure and congenital musculoskeletal defects". American Journal of Industrial Medicine. 51 (11): 825–33. doi:10.1002/ajim.20609. PMID 18655106. 
  122. ^ "CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Nickel metal and other compounds (as Ni)". www.cdc.gov. Diarsipkan dari versi asli tanggal July 18, 2017. Diakses tanggal 2015-11-20. 
  123. ^ Stellman, Jeanne Mager (1998). Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Chemical, industries and occupations. International Labour Organization. hlm. 133–. ISBN 978-92-2-109816-4. Diarsipkan dari versi asli tanggal May 29, 2013. Diakses tanggal January 9, 2012. 
  124. ^ Barceloux, Donald G.; Barceloux, Donald (1999). "Nickel". Clinical Toxicology. 37 (2): 239–258. doi:10.1081/CLT-100102423. PMID 10382559. 
  125. ^ a b Position Statement on Nickel Sensitivity Diarsipkan September 8, 2015, di Wayback Machine.. American Academy of Dermatology(August 22, 2015)
  126. ^ Thyssen J. P.; Linneberg A.; Menné T.; Johansen J. D. (2007). "The epidemiology of contact allergy in the general population—prevalence and main findings". Contact Dermatitis. 57 (5): 287–99. doi:10.1111/j.1600-0536.2007.01220.x. PMID 17937743. 
  127. ^ Dermal Exposure: Nickel Alloys Diarsipkan February 22, 2016, di Wayback Machine. Nickel Producers Environmental Research Association (NiPERA), accessed 2016 Feb.11
  128. ^ Nestle, O.; Speidel, H.; Speidel, M. O. (2002). "High nickel release from 1- and 2-euro coins". Nature. 419 (6903): 132. Bibcode:2002Natur.419..132N. doi:10.1038/419132a. PMID 12226655. 
  129. ^ Dow, Lea (June 3, 2008). "Nickel Named 2008 Contact Allergen of the Year". Nickel Allergy Information. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2009-02-03. 
  130. ^ Salnikow, k.; Donald, S. P.; Bruick, R. K.; Zhitkovich, A.; et al. (September 2004). "Depletion of intracellular ascorbate by the carcinogenic metal nickel and cobalt results in the induction of hypoxic stress". Journal of Biological Chemistry. 279 (39): 40337–44. doi:10.1074/jbc.M403057200 alt=Dapat diakses gratis. PMID 15271983. 
  131. ^ Das, K. K.; Das, S. N.; Dhundasi, S. A. (2008). "Nickel, its adverse health effects and oxidative stress" (PDF). Indian Journal of Medical Research. 128 (4): 117–131. PMID 19106437. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2009-04-10. Diakses tanggal August 22, 2011. 

Pranala luar

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Nikel.
Tabel periodik
(besar)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia
belum diketahui


Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.
Kembali kehalaman sebelumnya