Etil iodida

Etil iodida
Model bola dan tongkat etil iodida	Model ruang terisi etil iodida
Nama
	Nama IUPAC Iodoetana
Penanda
Nomor CAS	75-03-6 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
Referensi Beilstein	505934
ChEBI	CHEBI:42487 ;
ChEMBL	ChEMBL1232588 ;
ChemSpider	6100 ;
Nomor EC
PubChem CID	6340;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9058783 ;
	InChI InChI=1S/C2H5I/c1-2-3/h2H2,1H3 Key: HVTICUPFWKNHNG-UHFFFAOYSA-N ;
	SMILES CCI;
Sifat
Rumus kimia	C2H5I
Massa molar	155,97 g·mol−1
Penampilan	Cairan tak berwarna
Densitas	1,940 g mL−1
Titik lebur	16.205 K (15.932 °C)
Titik didih	3.446 K (3.173 °C) hingga 3.464 K (3.191 °C)
Kelarutan dalam air	4 g L−1 (pada 20 °C)
Kelarutan dalam etanol	Dapat campur
Kelarutan dalam dietil eter	Dapat campur
log P	2,119
Tekanan uap	17,7 kPa
kH	1,8 μmol Pa−1 kg−1
Suseptibilitas magnetik (χ)	-69,7·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	1,513–1,514
Viskositas	5,925 mPa s (pada 20 °C)
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	109,7 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−39,9 – −38,3 kJ mol−1
Entalpi; pembakaran; standar ΔcHo298	−1,4629 – −1,4621 MJ mol−1
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H302, H315, H317, H319, H334, H335
Langkah perlindungan GHS	P261, P280, P305+351+338, P342+311
Titik nyala	72 °C (162 °F; 345 K)
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	330 g m−3 (oral, mencit)
Senyawa terkait
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Etil iodida (dikenal juga sebagai iodoetana) adalah senyawa kimia yang tak berwarna dan mudah terbakar. Ia memiliki rumus kimia C dan dapat dibuat melalui pemanasan etanol dengan iodium dan fosfor.^[2] Jika terkena udara, terutama dengan adanya cahaya, ia terdekomposisi dan berubah warna menjadi kuning atau kemerahan akibat iodium terlarut. Senyawa ini dapat pula diperoleh melalui reaksi antara asam hidroiodat dan etanol dan didistilasi untuk mengeluarkan etil iodida. Etil iodida harus disimpan dalam serbuk tembaga untuk menghindari dekomposisi cepat, meskipun dengan cara penyimpanan ini tidak dapat bertahan lebih dari 1 tahun.

Oleh karena iodida adalah gugus pergi yang baik, etil iodida adalah zat etilasi yang sangat baik. Ia juga digunakan sebagai promotor radikal hidrogen.

Produksi

Etil iodida dibuat dengan menggunakan fosfor merah, etanol absolut dan iodium; fosfor dan iodium dilarutkan dalam etanol, sehingga membentuk fosfor triiodida, yang harus dibuat in situ mengingat senyawa tersebut tidak stabil.^[3] Temperatur selama proses harus dikendalikan.

\mathrm {3\ C_{2}H_{5}OH+PI_{3}\rightarrow 3\ C_{2}H_{5}I+H_{3}PO_{3}}

Hasil kotornya kemudian dimurnikan dengan cara distilasi.

Referensi

^ "iodoethane - Compound Summary". PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. 26 March 2005. Identification and Related Records. Diakses tanggal 29 February 2012.
^ Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed., monograph 3753
^ Csámpai,A;Láng,E;Majer,Zs;Orosz,Gy;Rábai,J;Ruff,F;Schlosser,G;Szabó,D;Vass,E: Szerves Kémiai Praktikum page: 274, Eötvös kiadó 2012 ISBN 978-963-312-129-0

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] "iodoethane - Compound Summary". PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. 26 March 2005. Identification and Related Records. Diakses tanggal 29 February 2012.

[merck-2] Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed., monograph 3753

[3] Csámpai,A;Láng,E;Majer,Zs;Orosz,Gy;Rábai,J;Ruff,F;Schlosser,G;Szabó,D;Vass,E: Szerves Kémiai Praktikum page: 274, Eötvös kiadó 2012 ISBN 978-963-312-129-0

[1]

[2]

[3]