Dipol

Dipol atau dipole atau Momen Dipole adalah penggunaan ide momen pada dipol listrik untuk mengukur suatu "polaritas" dari ikatan kimia di dalam suatu molekul. Hal Ini terjadi setiap kali ada pemisahan pada "muatan positif" dan "muatan negatif".[1]

Perumusan

Ikatan dipol μ di dapatkan dari: 

:.

Dipol ikatan dimodelkan sebagai: 

δ + - δ -

dengan jarak d antara muatan parsialnya adalah: 

δ + dan δ -

Ini sebenarnya adalah vektor, yang sejajar dengan sumbu ikatan, dan menunjuk dari: 

 - (Minusذ)

ke 

+ (Plus)

Walaupun agak konvensional untuk vektor pada momen dipol (untuk listrik).

Banyak Ahli Kimia sering menggambar "titik vektor" dari "plus" ke "minus". Vektor ini dapat di-interpretasikan secara fisik sebagai gerakan yang dialami oleh elektron disaat kedua atom ditempatkan pada jarak terpisah lalu dibiarkan untuk berinteraksi secara bebas, elektron akan bergerak dari posisi bebasnya untuk dilokalisasi di sekitar atom yang lebih "Negatif" (Elektronegatif).

Unit SI untuk momen dipol listrik adalah: coulomb-meter.

Ini terlalu besar untuk dianggap praktis, terutama pada skala molekuler. Momen dipol ikatan biasanya diukur dengan menggunakan Deby, diwakili oleh simbol D, yang diperoleh dengan mengukur muatan dalam satuan 10-10 statcoulomb dan jarak "d" dalam Angstroms.[2]

Konversi

Faktor konversi dipol yang paling bermanfaat adalah: 

1 D = 3,335 
64 × 10-30 Cm

Untuk molekul diatomik hanya ada satu (tunggal atau banyak) ikatan sehingga momen dipol ikatan adalah momen dipol molekul, dengan nilai-nilai khas dalam kisaran 0 sampai 11 D. Pada satu ekstrem, molekul simetris seperti klorin (memiliki momen nol dipol).

Untuk molekul poliatomik, ada lebih dari satu ikatan. Total momen dipol molekul dapat diperkirakan sebagai jumlah vektor dari momen dipol ikatan individu. Sering kali dipol ikatan diperoleh dengan proses sebaliknya: dipol total yang diketahui dari suatu molekul dapat diuraikan menjadi dipol ikatan. Ini dilakukan untuk mentransfer momen dipol ikatan ke molekul yang memiliki ikatan yang sama, tetapi saat momen dipol total belum diketahui. Jumlah vektor dipol ikatan yang ditransfer memberikan perkiraan untuk dipol total (tidak diketahui) dari molekul.[3]

Referensi

  1. ^ (Inggris) 1. tentang Dipol (Doi.org)
  2. ^ (Inggris) 2. Tentang Dipol (Doi.org)
  3. ^ (Inggris) 3. Tentang Dipol (Doi.org)

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.